Question

1．Na₂FeO₄（Fe為+6價(jià)）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備N(xiāo)a₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，（已知Na₂O₂中O為-1價(jià)）對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． Na₂O₂只作氧化劑，O₂是還原產(chǎn)物
• B． Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• C． 由上述方程式可知氧化性：Na₂FeO₄＞Na₂O₂＞O₂
• D． 2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：A．O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，Na₂O₂既是氧化劑也是還原劑，O₂是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Na₂O₂＞Na₂FeO₄，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)→0價(jià)，2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意過(guò)氧化鈉的作用，題目難度不大．