Question

19．H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、Cu是十種常見元素
（1）N元素位于周期表第2周期VA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

離子半徑	得電子能力	酸性	金屬性
Cl-＞Al3+	16O=18O	H2CO3＞H2SiO3	Cu＜Al

（3）微粒²³₁₁Na⁺中的質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10．
（4）寫出MgCl₂電子式：．
（5）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種核素．

Answer 1

分析 （1）N元素的原子序數(shù)為7，兩個(gè)電子層，最外層只5個(gè)電子；
（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，所以半徑大小為；Cl^-＞Al³⁺，質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同所以得電子能力相同，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷；
（3）微粒²³₁₁Na⁺中的質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)是23-11=12，核外電子數(shù)是11；
（4）氯化鎂為離子化合物，氯化鎂中存在鎂離子和氯離子，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子；
（5）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類．

解答 解：（1）N元素的原子序數(shù)為7，兩個(gè)電子層，最外層只5個(gè)電子，所以第二周期，第VA族，故答案為：2；VA；   
（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，所以半徑大小為；Cl^-＞Al³⁺，質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同所以得電子能力相同，即¹⁶O與得電子能力相同于¹⁸O，元素非金屬性：C＞Si，酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷，金屬性：Cu＜Al，故答案為：＞；=；＞；＜；
（3）微粒²³₁₁Na⁺中的質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)是23-11=12，核外電子數(shù)是11，故答案為：11；12；10；
（4）MgCl₂，氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽(yáng)離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，
故答案為：；
（5）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中有氫元素、鎂和銅元素三種，這6種微粒均具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)，均屬于原子，所以有六種原子，故答案為：3；6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生教材中的基本概念和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．