Question

下列說法正確的是（　�。�
①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中-定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥下列元素的最高價氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱（按堿性到酸性排列）：NaOH＞Al（OH）₃＞H₂SO₄＞HClO₄．

• A、②④⑤
• B、①③⑥
• C、①③④
• D、③⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法,離子濃度大小的比較,試紙的使用,常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：基本概念與基本理論

分析：①酸式滴定管可以準(zhǔn)確到0.01mL；
②氯水有相當(dāng)強(qiáng)的氧化性，PH試紙?jiān)诼人�之中就會被氧化成白色�?br />③根據(jù)C=

n

V

計(jì)算不當(dāng)操作對n或V的影響；
④氣體為二氧化碳或二氧化硫；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉或醋酸鈉，然后根據(jù)成分分析；
⑥金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答：解：①滴定管可以準(zhǔn)確到0.01mL，可以用25mL的酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00mL的稀鹽酸，故①正確；
②氯水有相當(dāng)強(qiáng)的氧化性，PH試紙?jiān)诼人�之中就會被氧化成白色，所以不能用干燥的pH試紙測定氯水的pH，故②錯誤；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故③正確；
④氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO₃^2-或SO₃^2-或HCO₃^-、HSO₃^-，故④錯誤；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉或醋酸鈉，溶質(zhì)為醋酸鈉時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或氫氧化鈉較多時c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故⑤錯誤；
⑥金屬性Na＞Al，最高價氧化物的水化物堿性為NaOH＞Al（OH）₃，非金屬性Cl＞S，最高價氧化物的水化物酸性為H₂SO₄＜HClO₄，故⑥正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了常見儀器使用、試紙的使用、離子的檢驗(yàn)、濃度大小比較等知識，注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意⑤氫氧化鈉較多時為易錯點(diǎn)，本題難度不大．