18．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.3mol•L-1•s-1
④v（D）=0.2mol•L-1•s-1
該反應進行最快的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

分析 反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則
①$\frac{0.15}{1}$=0.15；
②$\frac{0.6}{3}$=0.2；
③$\frac{0.3}{2}$=0.15；
④$\frac{0.2}{2}$=0.1，
顯然B表示的反應速率最快，
故選B．

點評 本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握化學反應速率與化學計量數(shù)成正比為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意比值法應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示的裝置中，M為活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關于此裝置的下列敘述中，不正確的是（　　）
A．導線中有電流通過，電流方向是由N到M
B．N上有氣體放出
C．M為正極，N為負極
D．是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6-二甲基-5-乙基庚烷
B．苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應的X的同分異構體有（不考立體異構）13種
D．檢驗鹵代烴中的鹵素原子種類的方法是：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖所示的各物質(zhì)中，E、F為具有香味的液態(tài)有機物．

已知相關物質(zhì)被氧化的順序：RCHO＞RHC2OH＞RCH（OH）R1．
（1）B→E的反應類型是酯化反應，F(xiàn)、C的結構簡式分別為、OHC（CHOH）4COOH；E、F兩種物質(zhì)的關系是同分異構體．
（2）試劑Ⅲ最可能是結構簡式，D的結構簡式為HOCH2（CHOH）4CH2OH．
（3）下列對淀粉與A物質(zhì)的有關描述正確的是cd（填編號）．
a．均能發(fā)生水解反應                          b．均屬于糖類，且均有甜味
c．可用碘或銀氨溶液作試劑將它們的溶液區(qū)別開  d．淀粉水解可得到A
（4）1molD物質(zhì)與足量B發(fā)生與B→E相同類型的反應時，最多消耗6molB．
（5）寫出下列有關反應的化學方程式：
A→B[試劑Ⅱ是新制的Cu（OH）2懸濁液]：（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOCH2（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O；
A→G：HOCH2（CHOH）4CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2（CHOH）4CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．維生素A1是一切健康上皮組織必需的物質(zhì)，缺乏維生素A1時會引起兒童發(fā)育不良，導致夜盲癥、皮膚干燥等．已知維生素A1的結構簡式如圖：下列有關維生素A1的敘述錯誤的是（　�。�
A．維生素A1中含有兩種官能團
B．維生素A1的分子式為C18H26O
C．維生素A1可使酸性KMnO4溶液褪色
D．維生素A1分子中含有苯環(huán)，1mol維生素A1最多可與7molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應：A2（？）+B2（？）?2AB（？），當溫度和壓強改變時n（AB）的變化如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．A2、B2及AB均為氣體，△H＜0
B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，△H＜0
C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，△H＞0
D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素．研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應快慢：Mg＞Al＞Fe反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快
（1）該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學反應速率的影響．

實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入B．
A．硫酸鉀     B．硫酸錳      C．氯化錳     D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知在酸性溶液中，NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋，你認為下列幾組合適的是C（填選項）．
A．③⑤B．①②④C．①②③⑤D．①②
（3）某廠廢液中，含有2%--5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是B．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3D．濃H2SO4
（4）請配平以下化學方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應過程中轉移1mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．模擬植物的光合作用，利用太陽能將H2O和CO2化合生成二甲醚（CH3OCH3），裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．H+由交換膜右側向左側遷移
B．催化劑a表面發(fā)生的反應是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O
C．該過程是太陽能轉化為化學能的過程
D．消耗CO2與生成O2體積比為1：1

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