A. | H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移 | |
B. | 催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O | |
C. | 該過程是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 | |
D. | 消耗CO2與生成O2體積比為1:1 |
分析 依據(jù)這裝置圖中電子流向可知催化劑a電極為正極,催化劑b電極為負(fù)極,正極上二氧化碳得到電子分析還原反應(yīng)生成甲醚,水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,原電池中陽離子移向正極,能量變化是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,依據(jù)電子守恒計算電極上消耗二氧化碳和生成氧氣物質(zhì)的量之比.
解答 解:依據(jù)這裝置圖中電子流向可知催化劑a電極為正極,催化劑b電極為負(fù)極,正極上二氧化碳得到電子分析還原反應(yīng)生成甲醚,水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,原電池中陽離子移向正極,能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,依據(jù)電子守恒計算電極上消耗二氧化碳和生成氧氣物質(zhì)的量之比,
A.分析可知原電池中陽離子移向正極,H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移,故A正確;
B.催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳得到電子在酸性溶液中生成甲醚,電極反應(yīng)是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O,故B正確;
C.模擬植物的光合作用,利用太陽能將H2O和CO2化合生成二甲醚(CH3OCH3),該過程是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,故C正確;
D.原電池中電子守恒,CO2~CH3OCH3~6e-,O2~H2O~4e-,2CO2~3O2~12e-,則消耗CO2與生成O2體積比為2:3,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查了常見能量的變化分析,原電池原理的理解應(yīng)用,主要是電極反應(yīng),電子守恒的計算,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ① | B. | ② | C. | ③ | D. | ④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時,電池中的Mg2+從負(fù)極移向正極 | |
B. | 其負(fù)極反應(yīng)為:xMg-2xe-+Mo3S42x-═MgxMo3S4 | |
C. | 充電時陽極反應(yīng)式:MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+ | |
D. | 由于鎂的密度較小,且Mg2+攜帶兩個正電荷,這為高能量電池的設(shè)計提供了一個可靠依據(jù) |
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