13．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．環(huán)戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．乙苯

分析 先確定有機(jī)物的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴，注意反應(yīng)光照的條件，以此解答該題，

解答 解：A.2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）CH3，其分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；
B．環(huán)戊烷只有1種H，則一氯代物只有一種，故B正確；
C.2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3種等效氫原子，其一氯代物有3種，故C錯(cuò)誤；
D．乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，光照條件下只取代乙基的H，其一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種變化中,不屬于化學(xué)變化的是

A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液,析出白色沉淀

B．加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末

C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液,制取氫氧化鐵膠體

D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液,析出白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．PM2.5亦稱可入肺顆粒物，表面積相對(duì)較大，會(huì)吸附有害物質(zhì)
B．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化
C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D．“嫦娥”三號(hào)使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是（　　）
A．3，4-二甲基戊烷B．2，3-二甲基丁烷
C．丁烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）在裝置C中應(yīng)加入c（選填序號(hào)），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
①水②濃硫酸③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（3）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用②（填正確選項(xiàng)前的序號(hào)）洗滌除去．
①水②氫氧化鈉溶液  ③碘化鈉溶液 ④乙醇
（4）反應(yīng)過(guò)程中需用冷水冷卻（裝置e），其主要目的是避免溴的大量揮發(fā)；但不用冰水進(jìn)行過(guò)度冷卻，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低，過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．
（5）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：1，2-二溴乙烷通過(guò)消去反應(yīng)制得乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙炔制得氯乙烯；最后由氯乙烯制得氯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同．設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分．

（1）B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成．
（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有SO2氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．若去掉C，能否得出同樣結(jié)論否（填“是”或“否”），原因是若有SO3也有白色沉淀生成．
（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請(qǐng)幫他完成表中內(nèi)容．（試劑，儀器和用品自選）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅固體殘留物僅為Fe2O3
（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，則x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為3x+y=z．
（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式2（NH4）2Fe（SO4）2═Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有4種碳架如下的烴，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a和b互為同分異構(gòu)體B．b和c是同系物
C．a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（1）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是KSCN溶液（寫名稱）．
（2）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過(guò)高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（4）已知Ksp=[Fe（OH）2]=8×10-16．步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向反應(yīng)容器中補(bǔ)充適量空氣（氧氣）．
（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，c（H+）減小，TiO2+水解平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．環(huán)境污染與資源短缺問(wèn)題日趨突出，高效循環(huán)利用資源顯得尤為重要．工業(yè)上用含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3和SiO2的礦渣提取銅的工藝流程如圖：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀的pH4.05.81.15.4
完全沉淀的pH5.28.83.26.7
回答下列問(wèn)題：
（1）固體A 主要由兩種物質(zhì)組成，其化學(xué)式為SiO2、Cu．
（2）酸浸、過(guò)濾后，濾液中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）沉淀B的化學(xué)式為Fe（OH）3，氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+Cl-+2CO2↑．
（4）加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是5.2≤pH＜5.4，工業(yè)上對(duì)沉淀B、沉淀C的利用應(yīng)采取的處理方法是加熱分解得到相應(yīng)的氧化物，用于冶煉鐵和鋁．

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