【題目】實(shí)驗(yàn)室在500℃時(shí),隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是
A. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為Fe2O3
B. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰
C. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3
D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成,裝置⑤用于收集生成的NH3和N2
【答案】C
【解析】分析: 加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全,固體中可能含有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵,氣體產(chǎn)物可能有氨氣、氮?dú)狻⒍趸、三氧化硫和水蒸氣;②中試劑裝有硫酸銅,檢驗(yàn)水的存在;③用于檢驗(yàn)三氧化硫的存在并吸收氨氣;④用于檢驗(yàn)二氧化硫,過氧化氫氧化二氧化硫?yàn)榱蛩;⑤用于收集氮(dú)猓瑩?jù)此回答。
詳解:A.①中固體殘留物中也可能還含有FeO,也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4,而不一定只有Fe2O3,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.裝置②的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,故試劑X應(yīng)選用無水硫酸銅,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若有SO3氣體生成則裝置③中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇,并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3,選項(xiàng)C正確;D.NH3極易溶于水,若分解產(chǎn)物中有NH3,則NH3被裝置③中的溶液所吸收了,裝置⑤中可以收集到氮?dú)?/span>,不可能收集到NH3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的有( )
①水是一種極弱的電解質(zhì),在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離,n的值是55.6×107
②兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2
③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
⑤常溫下,等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液,分別用等濃度的鹽酸中和時(shí),消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備較為純凈的Fe2O3,其反應(yīng)方程式為:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
為了檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量FeSO4高溫分解得到的固體,先加入一定量稀鹽酸使固體完全溶解,再向所得溶液中適量的KSCN溶液,觀察溶液顏色的變化以檢驗(yàn)Fe3+是否存在。
②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2 和SO3
請回答下列問題:
(1)寫出能說明FeSO4發(fā)生分解的現(xiàn)象__________________________________;
(2)寫出KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)的離子方程式:_________________;
(3)實(shí)驗(yàn)②中,氣體通過BaCl2時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象__________________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為___________________________________(用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示);
(4)實(shí)驗(yàn)②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中,其目的是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),有下列四種溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L-1氨水 | pH=11氨水 | 0.1 mol·L-1鹽酸 | pH=3鹽酸 |
下列說法中正確的是( )
A. ①稀釋到原來的100倍后,pH與②相同
B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體,的值都變小
D. ③④稀釋到原來的100倍后,稀釋后④溶液中的pH大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是( )
A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
C. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有8種
D. 菲的結(jié)構(gòu)式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,已知:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
25 ℃時(shí),對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法不正確的是( )
A. 在pH=5的溶液中,F(xiàn)e3+不能大量存在
B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4
C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
D. 向混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到3~4過濾,可獲較純凈的CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 將體積縮小為原來的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度不變
B. 將體積增大為原來的2倍,再次達(dá)到平衡時(shí),氣體的密度變大
C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是△H<0
D. 保持容器壓強(qiáng)不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【加試題】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛(在水中溶解度不大,易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)、苯甲酸。反應(yīng)原理如下:
2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表:
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸點(diǎn)/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔點(diǎn)/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時(shí)(如圖1),其中加熱混合固定裝置為畫出。
儀器A的名稱為_______,若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說明原因:_______。
(2)操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是_______
A.分液漏斗在使用之前必須檢驗(yàn)是否漏水
B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多,否則不利于振蕩
C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置,分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液
D.分液時(shí)待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
(3)操作③是用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集______℃的餾分。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤,正確的應(yīng)改為_____________。
(4)抽濾時(shí)(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上還粘有少量晶體,用_____沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進(jìn)行洗滌,洗滌應(yīng)____________。
(5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解(必要時(shí)可以加熱),再用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL,苯甲酸的純度為_____%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________;已知高溫下CuOCu2O+O2,從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看,能生成Cu2O的原因是___________________________。
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的最簡單的氫化物中,分子構(gòu)型分別為____________, 若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se____Si (填“>”、“<”)。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似,硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是_____________________________________________。
(3)與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤電子對的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______, B與N之間形成___________鍵。
(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則金剛砂晶體類型為_________________,在SiC中,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___個(gè);若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度為____g/cm3 (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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