鋁熱反應的化學方程式為：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe．某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

(1)

該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．這種推測有一定的道理，理由是________．

(2)

設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是________，當觀察到________現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁．

(3)

實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的

[　　]

A．

濃硫酸

B．

稀硫酸

C．

稀硝酸

D．

氫氧化鈉溶液

答案：3．B;
解析：

(1)

　　答案：該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁與生成的鐵熔合在一起

　　解析：鋁熱反應放出大量的熱，使生成的鐵熔化，與未反應完的Al可以形成合金．

(2)

　　答案：NaOH溶液　有氣泡生成

　　解析：根據(jù)鋁與NaOH溶液反應，產(chǎn)生H2．

(3)

濃H2SO4使鐵、鋁鈍化，稀HNO3會產(chǎn)生污染氣體NO，NaOH溶液不能溶解鐵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌．現(xiàn)取不同質量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應，所取鋁熱劑的質量與產(chǎn)生氣體的體積關系如下表（氣體體積均在標準狀況下測定）．
① ② ③
鋁熱劑質量/g 7.5 18.0 20.0
氣體體積/L 3.36 6.72 6.72
（1）該鋁熱反應的化學方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
 
（2）該鋁熱劑中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
 
（3）求NaOH溶液的物質的量濃度：
（4）求該鋁熱劑中鋁的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe．某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)分別如下：
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 --
（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．這種推測有一定的道理，理由是：
該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁與生成的鐵熔合在一起
該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁與生成的鐵熔合在一起

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，當觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁．
（3）實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的
b
b
（選填字母序號）．
a．濃硫酸    b．稀硫酸    c．稀硝酸    d．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe．某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 --
（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．這種推測有一定的道理，理由是：
金屬鋁的沸點比鐵低
金屬鋁的沸點比鐵低
．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，當觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁，反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的
B
B
 （填序號）．
A．濃硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關信息如下表：
元素 相關信息
A 原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B 其一種單質被稱為地球生物的“保護傘”
C 原子的第一電離能在第三周期中最小
D 基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E 可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第
三
三
周期、第
ⅠA
ⅠA
族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
，B、D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是
H2O
H2O

（3）B、C的單質按物質的量比1：2形成的化合物中化學鍵的類型為
離子鍵
離子鍵
；該化合物屬于
離子
離子
晶體．
（4）E的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是
（5）處理含AO、DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水淡化的方法中，主要方法
 
法歷史最久，技術和工藝也比較完善，但成本較高．金屬的冶煉有直接加熱分解法、電解法和使用還原劑法．用HgO冶煉Hg的化學方程式為：
 
，鋁熱反應的化學方程式為：
 
．

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