汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負極 B．負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e– = PbSO4
C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強

B

解析試題分析：A、PbO2得到電子為正極，錯誤；B、正確；C、PbO2得電子，被還原，錯誤；D、電池放電時，硫酸參與反應，溶液酸性減弱，錯誤。
考點：考查原電池的原理有關(guān)問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：

pH
2
4
6
6．5
8
13.5
14
腐蝕快慢
較快
慢
較快
主要產(chǎn)物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
 
下列說法不正確的是
A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4OH-+4e-=2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是

A．該電池負極反應為：2Fe2+-2e-2Fe3+
B．當有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少56g
C．石墨電極上發(fā)生氧化反應
D．鹽橋中K+移向FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液的說法不正確的是：

A．電解過程中陰極質(zhì)量不斷增大
B．電解過程中陽極附近的pH不斷降低
C．電解一段時間后，向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況
D．電解過程中，溶液中電子由陰極遷向陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，
下列敘述正確的是  

A．電解時可以精銅為陽極，以CuSO4溶液為電解液 
B．電解時陰極發(fā)生還原反應 
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e—=Cu2+ 
D．電解結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu?Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗裝置中，實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是(   )

A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B．斷開K2，閉合K1時，電子沿“b →Cu→電解質(zhì)溶液→石墨→a”的路徑流動
C．斷開K2，閉合K1時，銅電極附近溶液變紅
D．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液�？偡磻幕瘜W方程式為：Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn(OH)2＋Mn2O3，下列說法錯誤的是（   ）

A．電池工作時，鋅失去電子
B．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．電池正極的電極反應式為：2MnO2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　 　)

A．a(chǎn) 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a(chǎn) 和 b 用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu
C．無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變
成淺綠色
D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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