Question

被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。總反應的化學方程式為：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝Zn(OH)₂＋Mn₂O₃，下列說法錯誤的是（   ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．電池正極的電極反應式為：2MnO2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－

Answer 1

C

解析試題分析：在紙質電池中鍍鋅一邊為負極，鍍二氧化錳一邊為正極。電池工作時A．電池工作時，鋅失去電子產生的Zn²⁺與OH-結合產生Zn(OH)₂。正確。B.由方程式可看出：1摩爾Zn反應，轉移電子2摩爾。即外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g。正確。C電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極。錯誤。D．電池正極的電極反應式為：2MnO₂＋H₂O＋2e^－＝ Mn₂O₃＋2OH^－，負極的電極反應式為：Zn-2e^-+2OH ^-= Zn(OH)₂.正確。
考點：考查紙質電池的電極反應式、電子轉移等知識。