控制適宜條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2，
設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，Y（石墨）是
 
（填“正極”或“負(fù)極”），
該電極反應(yīng)式為
 
．
（2）當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零后，在裝置甲中溶入FeCl2固體，X（石墨）上發(fā)生
 
反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）
考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)常溫下能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價(jià)降低，而碘元素的化合價(jià)升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動(dòng)來(lái)分析解答．
解答： 解：（1）乙中I-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Y石墨應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2I--2e-=I2，
故答案為：負(fù)；2I--2e-=I2；
（2）當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，X（石墨）作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙中石墨成為正極，
故答案為：氧化．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)原電池原理綜合考查，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，學(xué)生明確原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動(dòng)即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，某無(wú)色溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-12 mol?L-1，該溶液中一定能大量存在的離子組是（　　）
A、Na+、K+、MnO4-、SO42-
B、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C、Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，A和D、C和F分別同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體，B所形成的化合物種類最多，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）寫出工業(yè)制備E單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出一種由其中兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒
 
（寫化學(xué)式）．
（3）由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應(yīng)可制備O2，請(qǐng)寫出乙的電子式
 
．
（4）3mol DABC3和2mol D2C2混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分及物質(zhì)的量分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E分別為周期表前20號(hào)的五種元素．已知它們都不是稀有氣體，且原子序數(shù)依次遞增，其中AE同族，BD同族，A與C能形成原子個(gè)比為1：1和2：1的液態(tài)化合物X和Y，D為良好的半導(dǎo)體材料．試推斷：
（1）B的元素名稱
 
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出X的分子式
 
，X能與SO2反應(yīng)生成一常見(jiàn)的酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素，其中A為單質(zhì)，這些物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒，火焰均為黃色．A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：寫出①②③④的化學(xué)方程式：
①
 

②
 

③
 

④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）①、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="hngf5vo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）銅單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（4）甲、乙、丙3種物質(zhì)均含有上表中同一元素，常溫下，乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙
 高溫 
.
 
丙．
①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②往200mL2mol/LNaOH溶液通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體甲，完全反應(yīng)后溶液中含有的陰離子為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，它們的漂白原理是否相同
 
（填“是”或“否”），其理由是
 
．
（2）甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)很簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)便知道甲同學(xué)通的是Cl2還是SO2（不再使用通入的氣體），乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（　�。�
A、2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
B、NH4Cl+2H2O?NH32?H2O+HCl
C、C2H518OH+CH3COOH?CH3CO18OC2H5+H2O
D、K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水．下列分析不正確的是（　　）
A、“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用
B、“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)
C、吸收氧氣的過(guò)程中，鐵作原電池的負(fù)極
D、炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

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