Question

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（　�。�

• A、2Na₂¹⁸O₂+2H₂O=4Na¹⁸OH+O₂↑
• B、NH₄Cl+²H₂O?NH₃²?H₂O+HCl
• C、C₂H₅¹⁸OH+CH₃COOH?CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O
• D、K³⁷ClO₃+6HCl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理

專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題

分析：A、過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為，過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫，同時(shí)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化氫在堿性堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣；
B、銨根離子水解實(shí)質(zhì)為銨根離子結(jié)合水提供的氫氧根生成一水合氨，同時(shí)生成氯化氫；
C、酯化反應(yīng)原理為酸脫羥基醇脫氫，乙醇的跟蹤¹⁸O出現(xiàn)在乙酸乙酯中；
D、KClO₃和HCl發(fā)生歸中反應(yīng)，化合價(jià)變化不能出現(xiàn)交叉價(jià)態(tài)．

解答： 解：A、過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫，同時(shí)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化氫在堿性堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，2反應(yīng)方程式為：2Na₂¹⁸O₂+4H₂O=4NaOH+¹⁸O₂↑+2H₂¹⁸O，所以¹⁸O同時(shí)在水中和氧氣中，不出現(xiàn)在氫氧化鈉中，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄Cl+²H₂O?NH₃?²H₂O+HCl：NH₄Cl水解，其實(shí)是水電離的氫氧根、氫離子分別和NH₄⁺、Cl^-結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，正確的反應(yīng)方程式為：NH₄Cl+²H₂O?NH₃?²HOH+²HCl，所以²H應(yīng)同時(shí)存在在一水合氨中和HCl中，故B錯(cuò)誤；
C、乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯時(shí)，乙醇羥基上氫氧原子之間的化學(xué)鍵斷裂，乙酸分子中羥基和碳原子之間的化學(xué)鍵斷裂，所以乙醇中的示蹤原子¹⁸O應(yīng)在生成物乙酸乙酯中出現(xiàn)，正確的方程式為：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH→CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，故C正確；
D、KClO₃和HCl發(fā)生歸中反應(yīng)，KClO₃中氯元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，不能降低為-1，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，氯氣中的Cl有

1

6

來(lái)自KClO₃，

5

6

來(lái)自HCl，KCl中的Cl全部來(lái)自HCl，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)反應(yīng)機(jī)理探究為載體，考查氧化還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、鹽的水解等反應(yīng)機(jī)理，題目難度中等，本題是對(duì)知識(shí)綜合能力的考查，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易認(rèn)為氫氧化鈉中的氧來(lái)自過(guò)氧化鈉．