【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是( )

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

的溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴溶液

黃色逐漸消失,加溶液顏色不變

還原性:

B

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

具有氧化性

C

向某溶液中先加入氯水,再加入溶液

加入溶液后溶液變紅

最初溶液中含有

D

向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁

兩只試管中固體均溶解

氧化鋁是兩性氧化物

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉,氯化鐵溶液與足量鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)中Fe為還原劑,Fe2+為還原產(chǎn)物,由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知,還原性鐵強(qiáng)于亞鐵離子,故A正確;

B項(xiàng)、瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳,反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性,故B正確;

C項(xiàng)、先加入氯水,Cl2可能將溶液中亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,再加入KSCN溶液,溶液變紅色,不能說(shuō)明溶液中是否存在亞鐵離子,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁,均溶解說(shuō)明氧化鋁是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的兩性氧化物,故D正確;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥,在眾志成城戰(zhàn)疫情中,洛匹那韋,利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是_______A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。

(2)D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_____F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為___。

(3)C的分子式為_____;一定條件下,C能發(fā)生縮聚反應(yīng),化學(xué)方程式為_____

(4)K2CO3具有堿性,其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。

(5)XC的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2

②含有硝基

③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為6221

(6)已知:CH3COOHCH3COCl,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一,寫(xiě)出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________(其它無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)氯離子(Cl)、硫酸根離子(SO42)和硝酸根離子(NO3)的相互分離,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

試劑3Na2CO3;試劑4:硝酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出試劑②的名稱______________。

(2)寫(xiě)出過(guò)量Na2CO3的目的是___________________________________________________。

(3)寫(xiě)出混合溶液D與過(guò)量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

(4)寫(xiě)出操作④的名稱______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無(wú)關(guān)的是( )

A. 存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞B. 與水反應(yīng)制備氧氣

C. 燒煤時(shí)加入生石灰脫硫D. 與澄清石灰水作用

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【題目】現(xiàn)有AlCl3MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-SO42-的物質(zhì)的量之比為( )

A. B. C. D.

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【題目】一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊(質(zhì)量為5.4 g)投入足量的水中,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的H2 1.12 L,則原來(lái)被氧化的鈉的質(zhì)量為

A.5.3gB.4.6 gC.3.1 gD.2.3 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與[S2-]關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí),溶液中的[H2S]+[HS]=__________mol·L-1

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=____________時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

(2)25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

物質(zhì)

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K________。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Cl2通入熱的NaOH溶液:Cl26OHClClO33H2O

B.用醋酸除水垢:2CH3COOHCO32-=2CH3COOH2OCO2

C.酸性FeSO4溶液長(zhǎng)期放置發(fā)生變質(zhì):4Fe2O24H=4Fe32H2O

D.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱:NH4+OHNH3↑+H2O

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