11．在pH=13的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-C．K+、Fe3+、SO42-D．Na+、CO32-、NO3-

分析 pH=13的溶液，顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．堿性溶液中不能大量存在NH4+，故A不選；
B．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故B不選；
C．堿性溶液中不能大量存在Fe3+，故C不選；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知25℃、101kPa 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式如下：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1； C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱
C．金剛石燃燒產(chǎn)物更穩(wěn)定D．等質(zhì)量時，石墨所含能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法不正確的是（　�。�
A．利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗(yàn)酒后駕車
B．高純硅可以將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
C．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
D．工業(yè)上Cl2用與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　　）
A．黃銅B．鋼鐵C．硬鋁D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將1.35g鋁用60mL 3mol/L的鹽酸完全溶解后，向其中加入  200mL1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.02molB．0.03molC．0.05molD．0.17mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料．
工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3+92.4KJ
（1）它是氮的固定的一種，屬于人工固氮（  選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac．（選填編號）
a．壓強(qiáng)不變b．v正（H2）=v正（NH3）c．c （N2）不變d．c（NH3）=c（N2）
（3）欲使NH3產(chǎn)率增大，可采取的措施有加壓、分離氨．若容器容積為2L，開始加入的N2為0.1mol，20s后測得NH3的物質(zhì)的量為0.08mol，則N2的平均反應(yīng)速率為0.001mol/（L?S）．
（4）如圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色，解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因氨氣易溶于水，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升；生成一水合氨，電離出OH-，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色或NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，NH3易溶于水，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升；電離出OH-，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色．
（5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，長期施用時會使土壤酸化板結(jié)，用離子方程式表示原因NH4++H2ONH3•H2O+H+
檢驗(yàn)（NH4）2SO4含NH4+的方法是取樣，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)的是（　�。�
A．O2B．Cl2C．SO2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鍶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸鍶（SrCO3）是制取鍶的原料，用天青石固體（主要成分SrSO4，難溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸鍶．
完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是O．
（2）反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成二硫化碳（CS2），其分子構(gòu)型是直線型分子，寫出該分子的電子式，該分子為非極性（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）已知：鍶的原子序數(shù)為38，某鍶原子的質(zhì)量數(shù)為88，寫出能包含這些信息的一種化學(xué)符號8838Sr．寫出鍶原子的最外層電子排布式5s2．下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，錯誤的是bd．
a．鍶的金屬性比鎂強(qiáng)                    b．氫氫化鍶呈兩性
c．鍶在化合物中呈+2價                 d．鍶在自然界中以游離態(tài)存在
用天青石和碳酸鈉溶液混合浸泡制取碳酸鍶的離子方程式為：SrSO4+CO32-?SrCO3+SO42-
（4）SrCO3難（選填“易”、“難”）溶于水．寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，上述反應(yīng)的速率增大（選填“增大”、“不變”、“減小”），硫酸鍶的轉(zhuǎn)化率降低，說明上述反應(yīng)為放熱（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如圖所示的是（　�。�
A．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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