Question

20．鍶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸鍶（SrCO₃）是制取鍶的原料，用天青石固體（主要成分SrSO₄，難溶于水）和Na₂CO₃溶液混合浸泡可制取碳酸鍶．
完成下列填空：
（1）在上述反應體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是O．
（2）反應體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成二硫化碳（CS₂），其分子構(gòu)型是直線型分子，寫出該分子的電子式，該分子為非極性（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）已知：鍶的原子序數(shù)為38，某鍶原子的質(zhì)量數(shù)為88，寫出能包含這些信息的一種化學符號⁸⁸₃₈Sr．寫出鍶原子的最外層電子排布式5s²．下列關于鍶及其化合物的敘述中，錯誤的是bd．
a．鍶的金屬性比鎂強                    b．氫氫化鍶呈兩性
c．鍶在化合物中呈+2價                 d．鍶在自然界中以游離態(tài)存在
用天青石和碳酸鈉溶液混合浸泡制取碳酸鍶的離子方程式為：SrSO₄+CO₃^2-?SrCO₃+SO₄^2-
（4）SrCO₃難（選填“易”、“難”）溶于水．寫出上述反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（5）反應達到平衡后升高溫度，上述反應的速率增大（選填“增大”、“不變”、“減小”），硫酸鍶的轉(zhuǎn)化率降低，說明上述反應為放熱（填“放熱”、“吸熱”）反應．

Answer 1

分析 （1）涉及短周期元素有Na、C、O，結(jié)合元素周期律判斷；
（2）CS₂結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似；
（3）鍶的原子序數(shù)為38，某鍶原子的質(zhì)量數(shù)為88，則中子數(shù)為88-38=50；最外層有2個電子，鍶的金屬性比Ca強，性質(zhì)活潑；
（4）反應離子方程式為SrSO₄+CO₃^2-?SrCO₃+SO₄^2-，可說明SrCO₃難溶于水，平衡常數(shù)為生成物、反應物濃度冪之積的比值；
（5）升高溫度，反應速率增大，如轉(zhuǎn)化率降低，可說明平衡逆向移動．

解答 解：（1）涉及短周期元素有Na、C、O，原子半徑最大的為Na，非金屬性最強的為O，故答案為：Na；O；
（2）CS₂結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，電子式為，為非極性分子，故答案為：；非極性；
（3）鍶的原子序數(shù)為38，某鍶原子的質(zhì)量數(shù)為88，則中子數(shù)為88-38=50，能包含這些信息的一種化學符號⁸⁸₃₈Sr，最外層電子排布式為5s²，最外層有2個電子，最高化合價為+2價，鍶的金屬性比Ca強，性質(zhì)活潑，在自然界以化合態(tài)存在，只有bd正確，
故答案為：⁸⁸₃₈Sr；5s²； bd；
（4）反應離子方程式為SrSO₄+CO₃^2-?SrCO₃+SO₄^2-，可說明SrCO₃難溶于水，平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，
故答案為：難；$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；
（5）升高溫度，反應速率增大，如轉(zhuǎn)化率降低，可說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：增大；放熱．

點評 本題考查較為綜合，既考查元素周期表、元素周期律知識，又考查沉淀轉(zhuǎn)化，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，難度中等．