19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．14C可用于測(cè)定一些文物的年代，該過(guò)程是化學(xué)變化
B．燒結(jié)粘土制陶瓷是物理變化
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用碳酸氫鈉溶液解毒是復(fù)分解反應(yīng)
D．從海水中提取鎂的過(guò)程中，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)

分析 A．14C能發(fā)生衰變，用于考古；
B．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成；
C．水楊酸為鄰羥基苯甲酸，含有羧基、酚羥基，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)；
D．有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

解答 解：A．原子衰變?yōu)槲锢碜兓�，故A錯(cuò)誤；
B．燒結(jié)粘土制陶瓷有新物質(zhì)生成屬于復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．水楊酸為鄰羥基苯甲酸，含有羧基、酚羥基，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可以用NaHCO3溶液解毒，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；
D．電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，存在化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷，明確物理變化與化學(xué)變化區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過(guò)程．
（3）寫出B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式Al+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨（如圖），每個(gè)碳原子通過(guò)sp2雜化與周圍碳原子成鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．

按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過(guò)濾，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑 X和固體J分別是（填序號(hào)）c．
a．NaOH   Fe（OH）b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），
①反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．難溶性雜鹵石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（g）?2Ca2++2K++Mg2++4SO${\;}_{4}^{2-}$+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有CaSO4和Mg（OH）2以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，K+變多．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入K2CO3溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入H2SO4溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①在同一時(shí)間K+的浸出濃度大②反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間縮短
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$．已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.75×104
（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易脫水形成碳氧雙鍵．請(qǐng)根據(jù)下圖回答．

（1）A中官能團(tuán)的名稱是溴原子，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．．
（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為C10H10O2．
（4）高分子光阻劑是光刻蝕0.11 μm電腦芯片的關(guān)鍵技術(shù)，F(xiàn)是生產(chǎn)它的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G可能的結(jié)構(gòu)有4種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、任意1種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和酯基；B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③分子中含六元環(huán)
（3）A的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（4）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（5）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（6）G可以與H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，請(qǐng)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（2）寫出第④步反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）寫出向F溶液中通入B時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（4）寫出Cu與D溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（5）用離子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色的原因Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（6）向F溶液中滴入NaOH溶液過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．化合物F是一種常見的化工原料，可以通過(guò)以下方法合成：

（1）寫出化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基和硝基．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由D→E的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
Ⅱ．水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色；
Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）已知RCOOHRCOCl．請(qǐng)寫出以CH3CH2OH、為原料，制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案