Question

5．將5.6g的Zn-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體．再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生15.8g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（　　）

• A． 0.3molNO₂和0.3molNO
• B． 0.1mol NO、0.2molNO₂和0.05mol N₂O₄
• C． 0.2molNO₂ 和0.1molN₂O₄
• D． 0.6molNO

Answer 1

分析 向Zn-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生15.8g沉淀為氫氧化鋅、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為15.8g-5.6g=10.2g，物質(zhì)的量為$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，5.6g的Zn-Cu提供的電子為0.6mol，結(jié)合選項根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷．

解答 解：向Zn-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生15.8g沉淀為氫氧化鋅、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為15.8g-5.6g=10.2g，物質(zhì)的量為$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，5.6g的Zn-Cu提供的電子為0.6mol，
A、生成0.3mo1NO₂，N元素獲得電子為0.3mol×（5-4）=0.3mol；0.3molNO，N元素獲得電子為0.3mol×3=0.9mol，所共得電子為1.2mol，得失電子不相等，故A錯誤；
B、生成0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄，N元素獲得電子為0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失電子相等，故B正確；
C、生成0.2mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素獲得電子為0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失電子不相等，故C錯誤；
D、生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×（5-2）=1.8mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物的計算、氧化還原反應(yīng)計算等知識，題目難度中等，計算金屬提供的電子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．