15．等質(zhì)量的兩塊金屬鈉，一塊直接投入水中，一塊用刺有小孔的鋁箔包好后投入水中（水均為足量），生成氫氣（　�。�
A．前者多B．后者多C．一樣多D．無(wú)法判斷

分析 將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，由此分析解答．

解答 解：將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，所以后者生成的氫氣多，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，特別是鈉和鋁的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．0.1mol/L醋酸鈣溶液中，c （Ca 2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．體積和pH 都相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少
C．將nmolH2（g）、nmol I2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7，則BA為強(qiáng)酸弱堿鹽
B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各離子濃度一定都減小
C．常溫下，向體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
D．常溫下，將pH均為13的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍后，氨水的堿性強(qiáng)于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質(zhì)量比為7：8，X為氣體單質(zhì)，Y、Z是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B是形成酸雨的主要因素，E是一種淡黃色固體，常溫下Y、Z在D的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的電子式．
（2）A的化學(xué)式FeS2．
（3）寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫出Z與D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式2H++Fe=H2↑+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2中含有的共鍵數(shù)為0.4NA
B．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，體系中的硫原子數(shù)0.2NA
C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)為NA
D．3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．第十屆親水膠體國(guó)際會(huì)議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學(xué)者共同研討親水膠體和應(yīng)用領(lǐng)域中關(guān)注的問(wèn)題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液與膠體
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
C．膠體分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜和濾紙
D．Fe（OH）3膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達(dá)到凈水的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉0.64克；
（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)后的溶液與過(guò)量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過(guò)量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子．通過(guò)計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．Na2O2與CO2反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人提供呼吸所用的O2．下面對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
C．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，CO2是氧化劑
D．這是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將5.6g的Zn-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體．再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生15.8g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（　　）
A．0.3molNO2和0.3molNO
B．0.1mol NO、0.2molNO2和0.05mol N2O4
C．0.2molNO2 和0.1molN2O4
D．0.6molNO

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