13．下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定中和熱B．
電解食鹽水C．
溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D．
催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

分析 A．溫度計(jì)位置錯(cuò)誤；
B．電解飽和食鹽水，可用石墨作電極；
C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化判斷；
D．濃度相同條件下，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷催化劑的影響．

解答 解：A．溫度計(jì)用于測(cè)量溶液的溫度，溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．電解飽和食鹽水，可用石墨作電極，可完成實(shí)驗(yàn)，故B正確；
C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動(dòng)的方向，以此可確定溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故C正確；
D．濃度相同條件下，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷催化劑的影響，可完成實(shí)驗(yàn)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及中和熱的測(cè)定、化學(xué)平衡移動(dòng)、電解以及反應(yīng)速率的測(cè)定等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線(xiàn)路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染．
（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+．
（2）廢印刷線(xiàn)路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間后線(xiàn)路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是c（H+）和c（Fe3+）小，有利于Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀．
②將粉碎后的廢印刷線(xiàn)路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時(shí)，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時(shí)間的變化如圖1所示．當(dāng)c（H2O2）=0mol•L-1時(shí)，也有少量的銅被浸出，其原因是液面上方空氣中O2隨攪拌不斷進(jìn)入溶液，溶解的O2將銅氧化而被浸�。�
③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取時(shí)，其浸取過(guò)程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu?2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl-?CuCln（n-1）-
（Ⅳ） 2CuCln（n-1）-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他條件相同時(shí)，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是bc（填序號(hào)）．
a．Na+  b．Cu2+  c．Cl-d．OH-

（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸�。�
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O．
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示．當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol•L-1時(shí)，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是過(guò)量的硫酸會(huì)生成PbSO4沉淀包裹在鉛冰銅顆粒表面，使銅無(wú)法與浸出液接觸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）．
i→e→f→d→c→j（或k）→k（或j）→a
（2）裝有無(wú)水氯化鈣裝置的作用是干燥氫氣．
（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；BADC（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．
A、加熱反應(yīng)一段時(shí)間    B、收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C、關(guān)閉分液漏斗活塞    D、停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①樣品稱(chēng)量；
②加入Na2CO3溶液（填化學(xué)式），攪拌；
③過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）；洗滌；干燥
④稱(chēng)量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在氧氣中燃燒，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)生成物，若固體變藍(lán)，說(shuō)明是氫化鈣．
（6）乙同學(xué)利用圖2所示裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱(chēng)取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列儀器：①托盤(pán)天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝，需要用到的儀器有（　�。�
A．①③④⑦⑧⑨B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑥⑨⑩D．①②④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔顰中，含碳80%、含氫20%，求：
（1）該化合物的實(shí)驗(yàn)式．
（2）若測(cè)得該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是30，該化合物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2C=CH2．
（2）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$ 2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線(xiàn)所示．乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)． 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室可以用乙酸按如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液其作用是吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)制純堿廣泛采用的兩種生產(chǎn)流程可以用以下示意圖簡(jiǎn)要表示．完成下列填空：

（1）用甲流程生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)為聯(lián)合制堿法．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）T是NH4Cl； W中除Ca（OH）2外，溶質(zhì)的主要成分是CaCl2（均填化學(xué)式）．
（4）甲流程中設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是提高食鹽的利用率；乙流程中設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是提高氨氣的利用率．
（5）在乙流程中，若通入NH344.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為94.3%．
（6）若制堿廠(chǎng)欲利用產(chǎn)生的氯化鈣廢液制取硝酸鈣（Ca（NO3）2•4H2O），設(shè)計(jì)一個(gè)經(jīng)濟(jì)可行的方案，用流程圖表示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1．在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法
C．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D．a、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．完成下列填空：在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，ν正增大（選填“增大”、“減小”，下同），ν逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．

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