Question

在0.1mol/L的氨水中，存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-（正反應為吸熱反應）．在此平衡體系中，若按下列情況變動，請將變化情況（增大用“↑”，減小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．

條件的變化	升溫	通氨氣	加水	加NaOH（s）	加NH4Cl（s）	通CO2
電離平衡移動的方向
n（OH-）
c（OH-）
c（NH3?H2O）
導電能力

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氨水中存在電離平衡，如果向氨水中加入含有銨根離子或氫氧化根離子的物質(zhì)，則抑制氨水電離，如果加入和銨根離子或氫氧根離子反應的物質(zhì)則促進其電離，據(jù)此分析解答；

解答： 解：升溫電離是吸熱反應，所以電離平衡正向移動，n（OH^-）增大，c（OH^-）增大；c（NH₃?H₂O）減小，導電能力增大；
通氨氣，一水合氨的濃度變大，電離平衡正向移動，n（OH^-）增大，c（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）增大，導電能力增大；
加水促進電離，平衡正向移動，n（OH^-）增大，c（OH^-）減小，c（NH₃?H₂O）減小，導電能力減弱；
加NaOH（s），導致氫離子的濃度減小，電離平衡逆向移動，n（OH^-）增大，c（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）增大，導電能力增大；
加NH₄Cl（s），銨根離子濃度變大，電離平衡逆向移動，n（OH^-）減小，c（OH^-）減小，c（NH₃?H₂O）增大，導電能力增大；
通CO₂氫氧根離子濃度減小，電離平衡下正向移動，n（OH^-）減小，c（OH^-）減小，c（NH₃?H₂O）減小，導電能力增大；
故答案為：

條件的變化	升溫	通氨氣	加水	加NaOH（s）	加NH4Cl（s）	通CO2
電離平衡移動的方向	→	→	→	←	←	→
n（OH-）	↑	↑	↑	↑	↓	↓
c（OH-）	↑	↑	↓	↑	↓	↓
c（NH3?H2O）	↓	↑	↓	↑	↑	↓
導電能力	↑	↑	↓	↑	↑	↑

．

點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，加入相同的離子則抑制弱電解質(zhì)電離，加入和溶液中離子反應的物質(zhì)則促進其電離，難度不大．