用雙線橋畫出如下反應(yīng)：CH4+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 CO2+H2O．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以C失電子轉(zhuǎn)移給O原子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以C失電子轉(zhuǎn)移給O原子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)和重點(diǎn)，明確元素化合價(jià)即可解答，熟悉常見元素化合價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．已知：室溫下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+

完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
，D裝置的作用是
 
．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是
 
．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和
 
，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱
 
．
（5）寫出檢驗(yàn)C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法
 
．
（6）將1.56g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、無(wú)色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
B、使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L的氨水中，存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．在此平衡體系中，若按下列情況變動(dòng)，請(qǐng)將變化情況（增大用“↑”，減小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．
條件的變化升溫通氨氣加水加NaOH（s）加NH4Cl（s）通CO2
電離平衡移動(dòng)的方向      
n（OH-）      
c（OH-）      
c（NH3?H2O）      
導(dǎo)電能力      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，取樣品適量：（1）向其中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；（2）向?yàn)V液中加入適量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．則原溶液中：
（1）一定有的離子是
 
，
（2）一定沒有的離子是
 

（3）可能有的離子是
 
，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該離子是否存在
 

（4）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中除水分子外，無(wú)其他分子存在的是（　�。�
A、氨水B、氯水
C、濃硫酸D、食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L真空的密閉容器（恒容）中，已知容器中的反應(yīng)為N2O4（g）?2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．每間隔20s對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)回答：
020406080
c（N2O4）mol?L-10.100a0.050cd
c（NO2）/mol?L-10.0000.060b0.1200.120
試填空：
（1）20s時(shí)N2O4的濃度a=
 
，在0s～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
；表中b
 
c
 
d（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
 
，若對(duì)該平衡混合氣體進(jìn)行加熱，則其平均相對(duì)分子質(zhì)量將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在相同條件下，往原平衡體系中再通入0.2mol NO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的NO2物質(zhì)的量為
 
．
A．大于0.12mol，小于0.24mol
B．等于0.24mol
C．大于0.24mol，小于0.32mol
D．等于0.32mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價(jià)值，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請(qǐng)回答：
（1）判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法為
 
．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為
 
；步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為
 
．
（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用
 
（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a、水    b、濃硫酸    c、NaOH溶液    d、飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶外，還有
 
和
 
；要達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為
 
．
（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B、2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C、在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D、1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

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