15．手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)   中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（　　）
A．蘋果酸：B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛 

分析 手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的．

解答 解：A、中*號碳原子上連有兩個一樣的氫原子，不是手性碳原子，故A正確；
B、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和氨基，是手性碳原子，故B錯誤；
C、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)：氫原子、-CH2OH、羥基以及剩余的大取代基，是手性碳原子，故C錯誤；
D、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)：氫原子、-CH2OH、羥基以及醛基，是手性碳原子，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生手性碳原子的確定方法，注意手性碳原子一定是飽和碳原子且手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的，難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是（　�。�
A．銅和硝酸反應(yīng)B．鋅和氯化鐵溶液反應(yīng)
C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是原子半徑最小的元素，A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍．下列敘述正確的是（　　）
A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各情況，在其中Fe片腐蝕最快的是（　�。�
A．（2）B．（4）C．（3）D．（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上制取冰晶石的化學(xué)方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出冰晶石中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于直線型分子的電子式為、，屬于兩性化合物的電離方程式Al3++3OH-?Al（OH）3 ?H++AlO2-+H2O．
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T1溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y．根據(jù)圖示回答：
（1）a=1；用Y的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
（2）平衡時，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是10%．
（3）其他條件不變時，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是B（選填字母）．
A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;    B．分離出Z     C．增大容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
C．氯化鎂的電子式：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42ˉ

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4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣
D．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英作為反應(yīng)容器制取氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化       3MnO2+KClO3+6KOH $\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化       3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
完成下列填空：
（1）在實(shí)驗室進(jìn)行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填序號）
a．瓷坩堝       b．蒸發(fā)皿       c．鐵坩堝       d．泥三角
（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量．
反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
   該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通電}{→}$ 2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，原子利用率高．

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