Question

20．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T₁溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y．根據(jù)圖示回答：
（1）a=1；用Y的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
（2）平衡時，Y在混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)是10%．
（3）其他條件不變時，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是B（選填字母）．
A．使用適當?shù)拇呋瘎?nbsp;    B．分離出Z     C．增大容器體積．

Answer 1

分析 （1）各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于濃度變化量之比；根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）根據(jù)Y在混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)=$\frac{n（Y）}{n（總）}$計算；
（3）可以提高Y的轉(zhuǎn)化率，平衡正向進行．

解答 解：（1）在體積為2L的密閉容器中充入6molX和2molY，X、Y的起始濃度分別為3mol/L、1mol/L，平衡時X、Y、Z濃度變化之比為△c（x）：（1.00mol/L-0.25mol/l）：0.75mol/L=2：1：1，故a=1，△c（x）=1.5mol/L，用Y的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075mol/L，
故答案為：1；0.075mol/（L•min）；
（2）平衡時n（X）=（3mol/L-1.5mol/L）×2L=3mol，n（Y）=0.25mol/L×2L=0.5mol，n（Z）=0.75mol/L×2L=1.5mol，則Y在混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)=$\frac{n（Y）}{n（總）}$=$\frac{0.5mol}{3mol+0.5mol+1.5mol}$×100%=10%，
故答案為：10%；
（3）反應(yīng)2X（g）+Y（g）?Z（g），提高Y的轉(zhuǎn)化率，即使平衡正向移動，
A．催化劑不影響平衡平衡，故A錯誤；
B．分離出Z，平衡正向移動，Y轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．增大容器體積，壓強減小平衡逆向移動，Y轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
故答案為：B．

點評 本題考查了反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡影響因素，平衡狀態(tài)的判斷、圖象分析計算等知識點，綜合性較強，難度中等．