電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物,其大致組成如下表所示:
成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其他不溶于酸的物質(zhì) |
質(zhì)量分?jǐn)?shù) (%) | 65~66 | 3.5~5.0 | 1.5~3.5 | 0.2~0.8 | 0.2~1.1 | 1.0~1.8 | 23~26 |
用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2,某化工廠設(shè)計了以下工藝流程:
已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是CaCl2·6H2O;H2S是一種酸性氣體,且具有還原性。
(1)反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用 ________。
(2)脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是______________;設(shè)備A的作用是______________;設(shè)備B的名稱為 ______________;設(shè)備C的作用是 ____________。
(3)為了滿足環(huán)保要求,需將廢氣H2S通入吸收池,下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是________。
A.水 B.濃硫酸 C.石灰乳 D.硝酸
(4)將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是__________________________
______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語中正確的是
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2 B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O
C.丙烷的實(shí)驗(yàn)式為 C3H8 D. 羥基的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。請回答下列問題:
(1)目前,以下“技術(shù)”中,可用于“海水淡化”的是___________________________
(填序號)。
①蒸餾法、谀し蛛x法(電滲析、反滲透)、劾鋬龇ā、茈x子交換法
(2)海水曬鹽利用的化學(xué)原理是____________________________________________;
分離食鹽晶體后的母液中含有____________,經(jīng)過分離、提純后,可用于_________。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________;
電解所用的食鹽水需要精制,其原因是_____________________________________
________________________________________________________________________;
精制時所用試劑:鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入試劑時,Na2CO3溶液必須在加入__________________________________________________________之后加入。
(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣同時回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:
寫出反應(yīng)②、④的化學(xué)方程式:_____________________________________________、
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。
部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 備注 | |
白磷 | 44 | 280.5 | |
PH3 | -133.8 | -87.8 | 難溶于水,具有還原性 |
SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列問題:
(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的 ℅。
(2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸 噸。
(3)如圖(b)所示,熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是: (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是: 冷凝塔2的主要沉積物是:
(4)尾氣中主要含有 ,還含有少量PH3、H2S和HF等,將尾氣先通入純堿溶液,可除去
再通入次氯酸鈉溶液,可除去 (均填化學(xué)式)
(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:
(1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用________。
A.飽和食鹽水 B.堿石灰
C.濃硫酸 D.蒸餾水
(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說法正確的是________。
A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D.在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置
(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________。
缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。
(4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________。
(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
此法提高了生產(chǎn)及儲存、運(yùn)輸?shù)陌踩,原因是________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)( ℃)數(shù)據(jù):
A組 | B組 | C組 | D組 |
金剛石:3 550 ℃ | Li:181 ℃ | HF:-83 ℃ | NaCl:801 ℃ |
硅晶體:1 410 ℃ | Na:98 ℃ | HCl:-115 ℃ | KCl:776 ℃ |
硼晶體:2 300 ℃ | K:64 ℃ | HBr:-89 ℃ | RbCl:718 ℃ |
二氧化硅:1 723 ℃ | Rb:39 ℃ | HI:-51 ℃ | CsCl:645 ℃ |
據(jù)此回答下列問題:
(1)A組屬于________晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是____________________。
(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。
①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性、蹖(dǎo)熱性、苎诱剐
(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_________________。
(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。
①硬度小、谒芤耗軐(dǎo)電、酃腆w能導(dǎo)電、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電
(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因?yàn)開__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。回答下列問題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為 。
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時首先失去的組分是 ,判斷理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān);卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是________。
(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。
(3)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為________。
(4)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象:熔點(diǎn)Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60,其原因是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
a mol H2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( )
A.mol-1 B.mol-1 C.mol-1 D.mol-
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