在a L的密閉容器里，于一定溫度下進(jìn)行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（    ）]

A.2 mol A和1 mol B                     B.1 mol A和1 mol B

C.1 mol A和2 mol B                     D.1 mol B和1 mol C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：

    ①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

    ②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

    ③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

    ④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。

    請(qǐng)回答下列問題：

（1）只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是　     　                                ；

（2）沉淀丙中一定含有             ，可能含有                  。

（3）該溶液中肯定存在的離子有                                      。

（4）氣體甲的化學(xué)式為         ；氣體乙的名稱為           ；

氣體丙的分子幾何構(gòu)型是              ；

（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為

                              ；                                  。

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下列說法正確的是                                              (     )

A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．縮小容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.3v正(N2)＝v正(H2)      B.v正(N2)＝v逆(NH3)

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)    D.v正(N2)＝3v逆(H2)

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依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1 molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，吸收68 kJ熱量：

                                                                     ；

(2)1 molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出157 kJ熱量：

                                                                     ；

(3)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ熱量：

                                                                     ；

(4)10g C2H6(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

                                                                     ；

(5)已知：WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g)ΔH＝＋66.0 kJ/mol；WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝－137.9kJ/mol。則WO2(s)WO2(g)的ΔH＝________________。

(6)已知：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)==3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ/mol

2Al(l)＋AlCl3(g)==3AlCl(g)　ΔH＝b kJ/mol

則反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)==2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________ kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（    ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·(L·s)-1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是     

A、世界上第一個(gè)由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素

B、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸

C、發(fā)現(xiàn)元素周期律              

D、黑火藥和造紙

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在0.5molH2S中，約含有                 個(gè)氫原子，共有          mol原子，其質(zhì)量為             克,在標(biāo)況下體積為              L。

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下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是

A．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

B．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

C．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3

D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小

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