Question

氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液。反應(yīng)離子方程式是2＋＋H^＋===2Mn^2＋＋5＋3H₂O，填空回答問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________(填序號)。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                           D．錐形瓶

E．鐵架臺  F．滴定管夾

G．燒杯  H．白紙

I．膠頭滴管  J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：

________________________________________________________________________。

(3)選何種指示劑，說明理由

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO₄溶液體積偏________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度偏________(填“大”或“小”)。

 

Answer 1

【答案】

(1)ABDEFH

(2)堿　高錳酸鉀有強氧化性能腐蝕橡膠管

(3)不用指示劑，因為Mn^2＋時紫色褪去

(4)少　小

【解析】

試題分析：(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。

(2)由于KMnO₄具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO₄溶液。

(3)為紫色，Mn^2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。

(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測濃度比實際濃度偏小。

考點：考查滴定實驗的判斷、操作以及有關(guān)的誤差分析

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。