Question

氧化還原滴定實(shí)驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液，反應(yīng)離子方程式是2MnO₄^-＋5HSO₃^-＋H^＋===2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O。填空回答問題：

(1)該滴定實(shí)驗所需儀器有下列中的________。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                           D．錐形瓶

E．鐵架臺  F．滴定管夾

G．燒杯    H．白紙

I．膠頭滴管  J．漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：________________________________________________________________________

__________________________。

(3)選何種指示劑，說明理由

________________________________________________________________________

__________________________。

(4)滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a) mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。

 

Answer 1

【答案】

(1)ABDEFGH

(2)堿　高錳酸鉀能腐蝕橡膠管

(3)不用指示劑，因為MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn^2＋時紫色退去

(4)少　小

【解析】

試題分析：(1)因為氧化還原滴定實(shí)驗類似于中和滴定，由中和滴定實(shí)驗所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。

(2)由于KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO₄溶液。

(3)MnO₄^-為紫色，Mn^2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)。

(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測濃度比實(shí)際濃度偏小。

考點(diǎn)：考查儀器的選擇、滴定的操作、計算以及誤差分析

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。該題在注重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識鞏固與訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗設(shè)計能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確酸堿中和的實(shí)驗原理以及誤差分析的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。