Question

在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

ΔH＝－Q kJ·mol^－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
達(dá)平衡時(shí)間/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L－1	0.5	0.5	0.15
反應(yīng)的能量變化/kJ	Q1	Q2	Q3

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)v(D)為0.005 mol·L^－1·min^－1

C．由表中信息可知Q＞0，并有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q

D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0 mol·L^－1

Answer 1

答案　BD

解析　A項(xiàng)，不能用密度不變判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡；B項(xiàng)，Ⅰ 和 Ⅱ 達(dá)到平衡時(shí)，c(D)相等，隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)v(D)＝＝0.005 mol·L^－1·min^－1；C項(xiàng)，升溫 c(D)減小，平衡左移，Q＞0，Q₃＜Q₂＝Q₁＜Q；

D項(xiàng)，　　　　　　　2A(g)�。�　B(g)2D(g)

原平衡(mol·L^－1)  0.5  0.25  0.5

K＝＝4

當(dāng)再加入0.5 mol·L^－1的A和0.5 mol·L^－1的D時(shí)

c(A)＝1 mol·L^－1

c(B)＝0.25 mol·L^－1

c(D)＝1 mol·L^－1

此時(shí)Q＝4, 平衡不移動(dòng)，所以c(D)為1.0 mol·L^－1。