Question

20．如表所示是元素周期表示意圖的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨				⑩

（1）①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是K（填元素符號(hào)）．
（2）①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的元素是Al（填元素符號(hào)），該最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式），堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）．
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．（填離子符號(hào)）

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Se，
（1）同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；
（2）①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，氫氧化鋁具有兩性，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸的酸性最強(qiáng)，KOH的堿性最強(qiáng)；
（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Se，
（1）同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是K，故答案為：K；
（2）①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的元素是Al，該最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：HClO₄；KOH；
（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．