下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是  

①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—Cl—O

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 

③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 


【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的分類  A4  H4  D2

【答案解析】C   解析：①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—O—Cl，錯(cuò)誤；②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 ，正確； ③蛋白質(zhì)和漂白粉都是混合物，錯(cuò)誤；④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如七氧化二錳，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分類，難度不大，但是尤其注意在其中易錯(cuò)的問(wèn)題，如膠體和溶液的區(qū)分，堿性氧化物、酸性氧化物與金屬氧化物和非金屬氧化物的聯(lián)系等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是
　A．FeO　　　　　 B. Fe2O3　　　　 C. FeSO4　　　　 D、Fe3O4　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煙道氣中的CO2可用于合成甲醇和甲醚。

(1)下圖所示為其中的一種方法：

①用光電池電解水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。

②15～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性，則HOCH2CH2NH3Cl的水溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。

③已知，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

  H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a．生成1 mol CH3OCH3(g)的同時(shí)，生成3 mol H2O(l)

b．體系中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

c．體系中CO2與H2的體積比為1∶3

d．體系中的氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

②已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

投料比

500 K

600 K

700 K

1.5

45%

33%

20%

x

a

b

c

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_________。該反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“>”、“<”或“＝”，下同)，若使a>45%，則x________1.5。

③在一定溫度下，向體積為0.5 L的密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)CH3OCH3為0.5 mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CO2)＝____mol·L－1·min－1，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)＝______；加入催化劑，v(CO2)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，α(H2)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)有機(jī)物命名正確的是(　　)

A．5,7­二甲基­3­乙基­1­辛烯

B．3­乙基­5,7­二甲基­1­壬烯

C．3­甲基­5­乙基­7­丙基­8­壬烯

D．7­甲基­5­乙基­3­丙基­1­壬烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(Ⅰ)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2­硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應(yīng)是(　　)

 A．2,6­二甲基萘             B．1,4­二甲基萘

C．4,7­二甲基萘             D．1,6­二甲基萘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的電子式為_(kāi)___________。

（2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

（3）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（4）三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對(duì)質(zhì)量分別為198和269，其電離方程式為_(kāi)________________________。下列說(shuō)法正確的是______。

a.ICl3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

b.由反應(yīng)KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知還原性：KClO3>ICl3

c.ICl與乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+IClICH2CH2Cl

d.ICl與苯反應(yīng)制取碘苯的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是

A．新制氯水中只含C12和HClO分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2    D．氯水放置數(shù)天后，PH值將增大 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

  ①金屬鈉投入到FeC12溶液中     ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液餛合       ③少量Ca (OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中      ④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2

  A.①②③④⑤    B.只有①④        C.只有②③      D.只有③④⑤

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