Question

1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl₃），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的電子式為____________。

（2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）三氯化碘常以二聚體I₂Cl₆的形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對(duì)質(zhì)量分別為198和269，其電離方程式為_________________________。下列說法正確的是______。

a.ICl₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

b.由反應(yīng)KClO₃+I₂+6HCl=2ICl₃+KCl+3H₂O，可知還原性：KClO₃>ICl₃

c.ICl與乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+IClICH₂CH₂Cl

d.ICl與苯反應(yīng)制取碘苯的化學(xué)方程式為

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)    D2  

【答案解析】（1）第三周期VIIA族；（各1分） （2）ICl+2OH^-=IO^-+Cl^-+H₂O（2分）

（3）ICl+KII₂+KCl      （4）I₂Cl₆ICl₂⁺+ICl₄^-（1分）  （5）cd（2分）

    解析：（1）氯元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；在ICl 中氯原子和碘原子通過一對(duì)共用電子使雙方達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故電子式為

（2）由題目中的信息可知ICl的性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，故其與氫氧化鈉的反應(yīng)可以通過氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行推測(cè)，得到反應(yīng)為ICl+2OH^-=IO^-+Cl^-+H₂O。

（3）ICl的性質(zhì)與氯氣的性質(zhì)相似具有一定的氧化性可以把KI中的I^—氧化，故反應(yīng)為ICl+KI=I₂+KCl。

（4）I₂Cl₆的相對(duì)分子質(zhì)量為467，當(dāng)它發(fā)生電離時(shí)得到的兩種離子的相對(duì)質(zhì)量差是71，正好為兩個(gè)氯原子的相對(duì)質(zhì)量，故可以得到兩種離子分別為ICl₂⁺和ICl₄^-。

a.ICl₂分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故ICl₃中原子就不再是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤； b.由反應(yīng)KClO₃+I₂+6HCl=2ICl₃+KCl+3H₂O，可知KClO₃是氧化劑，體現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤； c.ICl與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+IClICH₂CH₂Cl，正確；d.ICl與苯發(fā)生的是取代反應(yīng)，故反應(yīng)制取碘苯的化學(xué)方程式為，正確。

【思路點(diǎn)撥】本題以氯元素形成的化合物為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，抓住題目中的有效信息是解答本題的關(guān)鍵，屬于信息給予類試題，難度中等。