Question

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

B.向0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

C.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全，此時所用二者的體積剛好相同，生成BaSO4、NH3·H2O，溶液中主要發(fā)生NH3·H2O和H2O的電離，溶液中離子濃度關(guān)系為c(OH－)> c(NH)，A錯誤；

B. 向0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，雖然不能確定生成何種物質(zhì)，但 “c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)”違背電荷守恒原則，所以B錯誤；

C. 因?yàn)殡婋x能力CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以要產(chǎn)生相同濃度的OH-，應(yīng)有下列關(guān)系：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，NaOH完全電離出OH-，所需濃度最小，從而得出pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，C錯誤；

D. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液中，

c(HCN)=0.05mol/L，c(NaCN)=0.05mol/L，因?yàn)槿芤撼蕢A性，所以主要發(fā)生以下反應(yīng)：

CN-+H2OHCN+OH-，H2OH++OH-，從而得出：c(HCN) ＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確。

故選D。