【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）

A.1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B.2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，由于NH4+發(fā)生水解，所以其數(shù)量小于0.1NA，A錯誤；

B. 2.4g鎂在足量的O2中燃燒，Mg由0價升高到+2價，轉移的電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；

C. 標準狀況下，5.6 L CO2氣體為0.25mol，含有的氧原子數(shù)為0.5NA，C正確；

D. 合成氨反應為可逆反應，1 mol N2與3 mol H2反應，生成NH3的分子數(shù)小于2NA，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質足量，下列說法正確的是（ ）

A.正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑

B.電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D.工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

開始沉淀pH

沉淀完全pH

回答下列問題：

(1) 用NiO調節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學式)。

(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：_____________________。

(3) 檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：___________________________。

(4) 寫出“氧化”反應的離子方程式：___________________________________。

(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍍是指使用合適的還原劑，使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝。化學鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護。在ABS工程塑料表面進行化學鍍鎳的流程如下：

回答下列問題：

（1）化學鍍與電鍍比較，優(yōu)點之一是_________。

（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是_________，鍍件表面粗化的目的是增強親水性及_________。

（3）鍍件浸入AgNO3溶液后，鍍件表面吸附的SnCl2將AgNO3還原生成有催化活性的金屬銀，反應的化學方程式是_________。

（4）鍍鎳時，鍍液中的Ni2+與H2PO2-在催化表面上反應沉積鎳，同時生成中強酸H3PO3及與金屬鎳物質的量相等的氫氣，該反應的離子方程式是_________。

（5）化學鍍某種金屬時，反應時間與鍍層厚度的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

由此推斷，鍍層厚度y與反應時間t的關系式為_________；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應時間為_________。

（6）化學鍍鎳廢液中含有Ni2+等污染物，需轉化為沉淀除去。已知25℃，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。若加入堿后使廢液的pH=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為_________mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有___，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答：___。

（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①___；②___；③___；④過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：___

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉化率是40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列濃度關系正確的是（ ）

A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

B.向0.1mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

C.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3·xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如圖：

（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是___、___。

（2）試劑a最好選用___(供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3)；其作用是___。

（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是___(填序號)。

（4）檢驗溶液Z中含有NH4+的方法是___。

（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質量與反應溫度的關系如圖所示。

根據(jù)圖象推斷650℃時Fe2O3還原產(chǎn)物的化學式為___，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論)。___。儀器自選�？晒┻x擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗制取乙烯并驗證乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

(1)寫出該實驗中制取乙烯的化學方程式：_____________________。

(2)驗證乙烯具有不飽和性的化學方程式是：_________________________

(3)甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________(填字母序號)。

A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應

B.使溴水褪色的反應，未必是加成反應

C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯

D.乙醇被氧化生成的氣體產(chǎn)物，也會使溴水褪色

(4)乙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為________，其作用是________，B中的試劑為________。

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