14．下列反應(yīng)的離子方程式中，可以用H++OH-=H2O 表示的是（　�。�
A．醋酸與KOH溶液B．氫氧化銅與鹽酸
C．NaHSO4溶液與氨水D．硝酸與Ba（OH）2溶液

分析 離子方程式可以用H++OH-=H2O表示，說明酸堿都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)且酸堿中和時(shí)不能生成其它的氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：離子方程式可以用H++OH-=H2O表示，說明酸堿都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)且酸堿中和時(shí)不能生成其它的氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等物質(zhì)，
A．醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式不能寫離子，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化銅難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式不能寫離子，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式不能寫離子，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸和氫氧化鋇都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)且二者中和時(shí)不生成其它氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等物質(zhì)，所以可以用H++OH-=H2O表示其離子方程式，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫規(guī)則即電解質(zhì)強(qiáng)弱、溶解性即可解答，氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等都寫化學(xué)式，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：
Ag2O+Zn+H2O$?_{充電}^{放電}$2Ag+Zn（OH）2．此電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的生成物是（　　）
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，且溶液顯酸性的是（　　）
A．NH4ClB．NaFC．KOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-  下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅是正極，氧化銀是負(fù)極
B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
D．在電池放電的過程中，電解質(zhì)溶液的堿性變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．吸熱反應(yīng)N2（g）+O2 （g）?2NO（g），在2000℃時(shí)，K=6.2×10-4.2000℃時(shí)，在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通過計(jì)算回答：
（1）此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？否
（2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行？逆向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．金屬鐵與稀硝酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸 SiO32-+2H+=H2SO3↓
D．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng) Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不同溫度下，測得平衡狀態(tài)Z的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示．
（1）曲線A和曲線B哪條代表的反應(yīng)速率快？B
（2）在一定溫度下，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ABCD
A、單位時(shí)間消耗0.1mol X，同時(shí)生成0.2mol Y
B、容器內(nèi)Y的濃度不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)Z的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
D、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．{c}^{2}（Y）}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是（　　）
A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少
B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色
C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應(yīng)
D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．pH均為9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/td>
B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO32-）+c（OH-）＜c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-2c（C2O42-）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

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