Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化
• B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)
• C、釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
• D、是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化主要是熱量變化；
B、某些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)；
C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行；
D、反應(yīng)吸熱或放熱是取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，反應(yīng)的焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量．

解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化主要是熱量變化，同時伴隨光能、電能等能量的變化，如鎂條燃燒放熱，發(fā)出耀眼的白光，故A錯誤；
B、某些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，如氧氣和氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，釋放能量的反應(yīng)△H＜0，若△S＜0，可以存在高溫下是非自發(fā)進行的反應(yīng)，△H-T△S＞0，在常溫下不一定很容易發(fā)生，故C錯誤；
D、反應(yīng)吸熱或放熱是取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，反應(yīng)的焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，焓變?yōu)樨搫t為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎齽t為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析判斷，注意反應(yīng)條件和自發(fā)進行的判斷方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．