Question

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
• B、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

   不變
• C、醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)K_a不變
• D、再加入10mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸根離子、氫離子個(gè)數(shù)增加；
B.

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(H+)．c(OH-)

=

Ka

Kw

；
C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．室溫下，pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11NaOH的濃度為0.001mol/L，二者等體積混合，溶液呈酸性．

解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸根離子、氫離子個(gè)數(shù)增加，所以溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A正確；
B.

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(H+)．c(OH-)

=

Ka

Kw

，溫度不變，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

 不變，故B正確；
C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故C正確；
D．室溫下，pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11NaOH的濃度為0.001mol/L，二者等體積混合，醋酸有剩余，則溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，稀釋弱電解質(zhì)促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度、電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．