9．下列敘述正確的是（　　）
A．開發(fā)核能、風能和太陽能等新能源，都可降低碳排放
B．自2011年5月1日起面粉中禁止添加CaO2等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物
C．廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即打開換氣扇，并打開門窗通風
D．使用四乙基鉛作汽油抗震劑，可減少汽車尾氣的污染

分析 A．核能、風能和太陽能不含碳，可減少二氧化碳的排放；
B．過氧化物不屬于堿性氧化物；
C．廚房發(fā)生煤氣泄漏時不能通電，防止發(fā)生爆炸；
D．鉛能使人體中毒．

解答 解：A．開發(fā)核能、風能和太陽能等新能源，可以減少化石燃料的使用，都可降低碳排放，故A正確；
B．CaO2屬于過氧化物，過氧化物不屬于堿性氧化物，CaO2不屬于堿性氧化物，故B錯誤；
C．電流接通的一剎那會產(chǎn)生電火花，這種電火花雖然很小，我們甚至看不到，但溫度卻不低，一旦瞬間點燃泄漏的燃氣，就會引發(fā)爆炸爆炸，故C錯誤；
D．使用四乙基鉛作汽油抗震劑，在汽車尾氣中會含有鉛元素，會加重空氣污染，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學與社會、科學、生活、環(huán)境等問題，難度不大，是高考化學試題的熱點問題，這一考點往往為常識性的知識與運用化學原理解決實際問題，應予以重視．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分別加入適量下列物質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的是（　�。�
A．NaClB．Fe粉C．鹽酸D．氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙醇可用來制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．
（1）己知在常溫常壓下：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ/mol
②2CO+O2（g）=2CO2（g）△H2=-1366.8kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol
則CH3CH2OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學方程式是：CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=-932.8 kJ•mol-1．
（2）在容枳為2L的密閉容器中，由CO和H2合成由乙醇的反應為：2CO+4H2（g）=CH3CH2OH（l）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，CO轉(zhuǎn)化率如圖所示（注：T1、T2均大于280℃）：
①圖可推知T1＞T2（填“＞”、“＜”、“=”）．
②該反應△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）；升高溫度，上述反應向逆（填“正”“逆”）反應方向移動．
③平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低溫度平衡常數(shù)將變大（填“變大”、“變小”、“不變”下酮同），反應速率將變�。�
④在T2溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為2：3，則CO轉(zhuǎn)化率為a=50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．100 mL 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中，含有氧原子數(shù)為0.04NA
B．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．25℃時，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．100 g 17%的氨水中，含有氨分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氯分子的電子式：Cl：ClB．氯離子的電子式：Cl-
C．氯離子的結(jié)構示意圖：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語表達不正確的是（　　）
A．CO2的電子式：
B．CS2分子的結(jié)構式：S=C=S
C．S2-的結(jié)構示意圖：
D．8個中子的碳原子的核素符號：${\;}_6^{14}C$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（　�。�
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應
B．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應
C．1-丁烯（CH3CH2CH═CH2）與HCl分子發(fā)生的加成反應
D．苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國．某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24
②Mn（OH）2開始沉淀時pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8
（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)．電池總反應為
2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有適當?shù)纳郎鼗驍嚢�；（寫一條即可）
（3）向濾液1中加入MnS的目的是將溶液中的Zn2+離子轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀而除去；
（4）已知MnSO4的溶解度曲線如圖1所示，從濾液2中析出MnSO4•H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥；
實驗編號試劑XMnSO4/g
1鋅粉2.4
2鐵粉2.7
3FeS粉末3.0
430%過氧化氫3.7
（5）為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑．
（6）工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是碳酸鈉溶液堿性強，容易產(chǎn)生Mn（OH）2沉淀；
（7）該科研小組利用EDTA（乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2-）進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY．實驗過程如下：準確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L-1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為25.2%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．C（金剛石）和CO2B．NaBr和HBrC．Cl2和KCl．D．CH4和H2O?

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