【題目】下列分子中存在π鍵的是（ ）
A.H2
B.Cl2
C.N2
D.HCl

【答案】C
【解析】解：A．H2分子中H原子之間以共價單鍵相結合，所以只含σ鍵，故A錯誤；
B．Cl2分子中Cl原子之間以共價單鍵相結合，所以只含σ鍵，故B錯誤；
C．N2的結構式為N≡N，所以含有σ鍵和π鍵，故C正確；
D．HCl分子中氯原子和H原子以共價單鍵相結合，所以只含σ鍵，故D錯誤；
故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 11gT2O含有的電子數(shù)為5NA

B. 常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA

C. 含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移的電子總數(shù)為NA

D. 標準狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 I2 ＋ 2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 中，氧化產(chǎn)物是

A.Na2S4O6B.Na2S2O3C.NaID.I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是

A. 利用太陽能制氫燃料 B. 用家用汽車代替公交車

C. 利用潮汐能發(fā)電 D. 用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚有毒，如不慎沾到皮膚上，正確的處理措施是（ ）

A.先用小蘇打溶液沖洗

B.先用酸性KMnO4溶液沖洗

C.先用冷水沖洗

D.先用酒精沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1，我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定，生活飲用水源DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略），測定某河水DO。

Ⅰ.測定原理:

堿性條件下，O2將 Mn2+氧化為 MnO(OH)2；①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2；②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

Ⅱ.測定步驟

a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2.。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液(過量)2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。

d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000ml·L-1Na2SO3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題

(1)配制以上無氧溶液吋，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_____________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為___________________。

①滴定管 ②注射器 ③量筒

(3)步驟f為_________________。

(4)步驟e中達到滴定終點的標志為__________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=________mg·L-1(保留一位小數(shù)）。若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則所測的值_________(填：偏高、偏低、無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.木炭具有還原性，可用于冰箱除異味B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體

C.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑D.碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種裝置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4 ， ③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是（用編號回答），裝置②中兩電極的電極反應式分別是：Zn極： ， Cu極： ．
（2）裝置④中，通電一開始，F(xiàn)e極上發(fā)生的電極反應式是；C極上發(fā)生的電極反應式是 ．
（3）工作一段時間后，測得導線上均通過0.002mol電子，則上述裝置 ②中生成氣體的體積是mL（溶液體積變化忽略不計）．

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