【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 (a＝－297.2)。分析下列說法，其中不正確的是 ( 　　)

A. S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，則a>b

C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D. 16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量

【答案】D

【解析】

試題由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH="a" kJ·mol-1=-297．2 kJ·mol-1，可知該反應(yīng)的正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅． （一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH +H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格：

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

達(dá)到平衡所需要時間（h）

2.5

7.4

8.1

12

無催化劑

實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是 ， 反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用 ．
（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是 ．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是 ， 碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因 ．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用 ．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是（填標(biāo)號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（6）（二）制備苯甲酸銅 將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
混合溶劑中乙醇的作用是 ， 趁熱過濾的原因
（7）本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是
A.醋酸銅
B.氧化銅
C.堿式碳酸銅
D.硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是
A.冷水
B.熱水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鍵的實(shí)質(zhì)是(　　)
A.自由電子與金屬陽離子之間的相互作用
B.金屬原子與金屬原子間的相互作用
C.金屬陽離子與陰離子的吸引力
D.自由電子與金屬原子之間的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（ ）
A.硫化鉀
B.硫化鈉
C.氯化鈉
D.氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下．請回答相關(guān)問題．

（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑①；試劑③；操作②為 ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用： ， ．
（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．
操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸

編號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類
（1）下圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)
式

①HCl
②

③
④Ba(OH)2

⑤Na2CO3
⑥

⑦CO2
⑧Na2O


（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式。
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)采取的方法是（ ）
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是

A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3

B．兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)后所得溶液的體積相等，溶液的濃度不相等

C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1

D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把 通入氨水中發(fā)生如下反應(yīng)： ，當(dāng)逸出的氣體中含有0.28g 時，計算：
（1）參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)中被氧化的氨氣的質(zhì)量是多少克？

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