水，溶液無(wú)色。因此可知原溶液中   

A．肯定不含I-

B．肯定不含Cl-

C．肯定含F(xiàn)e3+

A 


解析:

Br2的氧化性比Cl2弱，故不可能氧化Cl-；Br2的氧化能力強(qiáng)于I2、SO3-2，可將I-、SO32-氧化成I2和SO42-。Br2與Fe3+不反應(yīng)，因?yàn)榧尤脘逅笕芤簾o(wú)色，所以不可能含有Fe3+，故原溶液中一定含有SO32-，一定不含I-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過(guò)，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過(guò)）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是
生成淡黃色沉淀
生成淡黃色沉淀
，該反應(yīng)的離子方程式為
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，
（2）由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)（或其它合理答案）
氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)（或其它合理答案）
；
（3）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
；
（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？
否
否
 （填是或否）
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
或
增大反應(yīng)物的接觸面積
增大反應(yīng)物的接觸面積
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?豐臺(tái)區(qū)一模）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置．
①電解一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式表示原因
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
此時(shí)電極a附近的現(xiàn)象為
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁
，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制．
②隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能．請(qǐng)按要求填寫表格．
假設(shè) 主要操作 現(xiàn)象 結(jié)論
假設(shè)1：
假設(shè)2：可能是H+與OH-中和，導(dǎo)致溶液褪色
（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)．現(xiàn)有流程圖如下：

請(qǐng)回答：
①氣體X的化學(xué)式為
Cl2
Cl2
，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測(cè)定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有
苦鹵樣品的體積、Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量
苦鹵樣品的體積、Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量
．
③電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時(shí)，收集到氯氣的物質(zhì)的量為
97.7mol
97.7mol
（溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1鹽酸、3mol?L-1鹽酸、酚酞試液；其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過(guò)）分別投入足量的相同體積0.5mol?L-1鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過(guò)）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L-1鹽酸和3mol?L-1鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中可以說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是
熔化成閃亮的小球
熔化成閃亮的小球

（2）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是
反應(yīng)物的性質(zhì)
反應(yīng)物的性質(zhì)

（3）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀，離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

由實(shí)驗(yàn)③可以得出非金屬性氯
強(qiáng)于
強(qiáng)于
硫（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無(wú)法比較”）．
（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？
否
否
（填“是”或“否”），通過(guò)實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施可以是
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
或
增大固體反應(yīng)物的表面積
增大固體反應(yīng)物的表面積
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)完成下列(1)(2)兩小題。

(1)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作均有不妥之處，其中存在安全隱患或可能產(chǎn)生安全事故的是_______。

①直接點(diǎn)燃未檢驗(yàn)純度的CO

②石油分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，不加沸石直接加熱蒸餾

③用混有炭粉的二氧化錳與氯酸鉀混合加熱制氧氣

④在稀釋濃硫酸時(shí)，將水直接倒入濃硫酸中

⑤制Cl2用1 mol·L-1鹽酸與MnO2作用

(2)已知KMnO4(158.0 g·mol-1)可將草酸根離子完全氧化成二氧化碳，因此草酸根離子常被用以測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：

++16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，現(xiàn)稱取0.670 0 g的草酸鈉(134.0 g·mol-1)溶于約30 mL水中，加入10 mL稀硫酸(3 mol·L-1)后趁熱以高錳酸鉀溶液滴定。試完成下列問(wèn)題：

①滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛放在_________滴定管中，測(cè)定后的溶液應(yīng)保存在_________試劑瓶中(填：“棕色”或“無(wú)色”)。

②如何判斷恰好完全反應(yīng)____________________。

③開(kāi)始時(shí)滴定管液面恰好處于“0”刻度處(此滴定管最小刻度為0.1 mL)，到滴定終點(diǎn)時(shí)，處于圖示位置，體積讀數(shù)為: _________mL；根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算出KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（9分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中

鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色

②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過(guò)，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中

鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失比鋁條快

③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

 

④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過(guò)）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中

劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是         ，該反應(yīng)的離子方程式為                      ，

（2）由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是                             

（3）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是                   

（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？             （填是或否）

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可           或           。

 

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