【題目】一種高壽命可循環(huán)的Zn/V2O5水性混合離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，放電時(shí)正極發(fā)生反應(yīng)xLi++xe－+V2O5===LixV2O5。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，Li+在正極被還原

B. 充電時(shí)，溶液中Li+濃度不斷減小

C. 放電時(shí)，電極A每減少6.5g，有0.1 mol Li+嵌入電極B

D. 充電時(shí)，電極B上的電勢比電極A的高

【答案】D

【解析】

由電池的結(jié)構(gòu)示意圖可知，放電時(shí)是原電池原理，電極A（Zn）作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；電極B （V2O5）作正極，發(fā)生反應(yīng)xLi++xe－+V2O5===LixV2O5；充電時(shí)為電解原理，電極A（Zn）作陰極，電極B （V2O5）作陽極，發(fā)生的反應(yīng)和放電時(shí)相反，以此分析解答。

A. 放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)xLi++xe－+V2O5===LixV2O5，鋰元素化合價(jià)未發(fā)生改變，沒有被還原，故A錯(cuò)誤；

B. 充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)LixV2O5-xe－=== xLi++V2O5，溶液中Li+濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；

C. 放電時(shí)，電極A電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，每減少6.5gZn，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電荷守恒，有0.2 mol Li+嵌入電極B，故C錯(cuò)誤；

D. 充電時(shí)，電極B接電源正極，本身作陽極，電極A接電源負(fù)極，本身作陰極，所以電極B上的電勢高于電極A，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)

C. 對傘花烴最多有9個(gè)碳原子共平面

D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指( )

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅 ②CO2 ③稀硝酸 ④CH4 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固體 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固體 ⑩NaCO310H2O晶體 BaSO4 酒精溶液

（1）上述物質(zhì)可導(dǎo)電的有___(填編號(hào)，下同)；

（2）屬于電解質(zhì)的有___，屬于非電解質(zhì)的有___。

（3）將⑨溶于水配成溶液，其電離方程式為___。

Ⅱ.工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置。

回答下列問題：

（1）圖中除了忘記添加沸石還存在的錯(cuò)誤有___、___、___。

（2）該方法除去工業(yè)酒精中的水的原理是（用化學(xué)方程式表示）___。

（3）裝置中儀器B、C的名稱分別是B__、C___。

（4）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是__。實(shí)驗(yàn)開始后若發(fā)現(xiàn)忘記添加沸石，則應(yīng)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年11月《 Nature Energy》報(bào)道了我國科學(xué)家用 Ni－BaH2/A12O3、 Ni－LiH等作催化劑，利用化學(xué)鏈合成氨�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Al原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為___________，Ni在周期表中位于第___________族，屬于___________區(qū)元素。

(2)BaH2的熔點(diǎn)(675℃)比CaH2(816℃)的低，其原因是___________。

(3)NH3可用于制備NaN3、NH4NO3、(亞硝基胍)等含氮化合物：NaN3中陰離子空間構(gòu)型為___________；NH4NO3中陽、陰離子中中心原子雜化方式依次為___________，亞硝基胍分子中含σ鍵___________個(gè)。

(4)N、P位于同一主族，NH3、PH3分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①NH3中N－H鍵的鍵長比PH3中P－H鍵的鍵長短，其主要原因是___________。

②NH3和PH3中，N、P原子雜化方式相同，但H－N－H間的夾角比H－P－H間的大，其主要原因是___________。

③NH3比PH3易液化，其主要原因是___________。

(5)該化學(xué)鏈合成氨過程中涉及中間化合物亞氨基鋰(Li2NH)，亞氨基鋰是一種反熒石結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示(H已略去)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為1.48g·cm－3，Li2NH的摩爾質(zhì)量為28.897g·mol－1．則晶胞參數(shù)為___________nm(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJB. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ

C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJD. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是___________，它的相對分子質(zhì)量是___________，X的相對原子質(zhì)量是__________，該物質(zhì)的化學(xué)式__________。有一種氣體的質(zhì)量為14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成橡膠可以利用以下途徑：

（1）C5H12同分異構(gòu)體共有_____種，其中核磁共振H譜圖只有1種的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）下列有關(guān)上述的C5H8說法正確的是_____________。

A．所有的原子可能共平面 B．和溴水、溴的四氯化碳反應(yīng)的現(xiàn)象不完全相同

C．所有C原子可能共平面 D．和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物最多有2種

（3）寫出分子式C5H8屬于炔烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

①C5H12→C5H10Cl2：_______________________________________________________。

②C5H10Cl2→C5H8：_____________________________________________________。

（5）以乙烷為原料可合成聚氯乙烯。請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：__________

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