15．圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說法正確的是B（填序號，下同）．
A．溶劑的質(zhì)量一定變小             B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大         D．溶液的質(zhì)量一定變大
（4）除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法．

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)t2℃時甲乙的溶解度大小分析解答；
（3）據(jù)甲的溶解度隨溫度變化情況及不飽和溶液、飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析解答；
（4）據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離物質(zhì)的方法．

解答 解：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等，t1℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，
故答案為：t1；
（2）t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，故所得溶液的質(zhì)量是甲小于乙，故答案為：＜；
（3）甲的溶解度隨溫度升高而增大，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ性黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法；
A、若采取增加溶質(zhì)、降溫的方法，則溶劑的質(zhì)量不變，故A錯誤；
B、若采取降溫恰好飽和的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，采取增加溶質(zhì)的方法，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變，故B正確；
C、若采取降溫恰好飽和的方法，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；
D、若采取降溫恰好飽和的方法，則溶液的質(zhì)量不變，故D錯誤，
故答案為：B；
（4）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶的方法，
故答案為：降溫．

點評 本題考查了溶解度曲線的應(yīng)用，及不飽和溶液和飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，考查了學(xué)生分析解決問題的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．CH3CO18OC2H5+H2O  $?_{△}^{稀硫酸}$        CH3COOH和C2H518OH
B．溴乙烷與氫氧化溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH  $→_{△}^{水}$ CH3CH2OH+NaBr
C．蔗糖水解：+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$
D．苯酚鈉中通入二氧化碳：+CO2+H2O→+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：取少量上層清液，滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl2已過量．
（4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的順序還可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）
（5）為檢驗精鹽純度，需配制100mL 1mol/L NaCl溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流
（6）配制100mL 1mol/L NaCl溶液過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是AC．
A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，仰視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為電池的正極
B．負(fù)極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
C．該電池使用完不可隨便丟棄，應(yīng)深埋地下
D．電池工作時OH-向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用．
（1）1molSO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成消毒殺菌劑ClO2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（2）羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染．羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）=H2S（g）+CO2△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C=O（CO2）C=O（COS）C=SH-SH-O
鍵能（kJ/mol）803742577339465
則△H2=-35kJ/mol．
（3）H2S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液A．溶液A在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為B．B與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，B的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑．
（4）經(jīng)檢測，某溶液中除SO42-外還有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示．
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
分析后回答下列問題：
①a的值為0.15．
②當(dāng)通入Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
此時溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y兩種固體的溶解度曲線見圖．
（1）X，Y兩種物質(zhì)的溶解度變化趨勢的共同點是溶解度都隨溫度的升高而增大
（2）溫度越高，x的飽和溶液中X的質(zhì)A分?jǐn)?shù)越大（填“越大”或“越小，）；
（3）將a1gY的飽和溶液降溫結(jié)晶，析出晶體（不含結(jié)晶水）mg得到溶液a2 g，則a1、a2、m的關(guān)系是b（填序號）；
a． a1＞a2+m                             b．a(chǎn)1=a2+m
c． a1＜a2+m                             d．無法確定
（4）保持溫度不變，X的飽和溶液和Y的飽和溶液混合（（X與Y不反應(yīng)）后得到的溶液是d
a．X的飽和溶液和Y的飽和溶液       b． X的不飽和溶液和Y的飽和溶液
c． X的飽和溶液和Y的不飽和溶液    d． X的不飽和溶液和Y的不飽和溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．不粘鍋的原料      為烴類化合物
B．分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物，互稱為同系物
C．石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學(xué)變化
D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入5.3g無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量有可能是（　�。�
A．5.3gB．10.6gC．14.3gD．16.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量增加（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”、“減少”或“不變”）；
（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；；
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）/℃
125.032.6
225.131.8
325.131.9
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3 kJ/（g．℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.5kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

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同步練習(xí)冊答案