Question

6．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓ CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl₂已過量．
（4）除雜試劑Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的順序還可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）
（5）為檢驗精鹽純度，需配制100mL 1mol/L NaCl溶液，右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流
（6）配制100mL 1mol/L NaCl溶液過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是AC．
A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，仰視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)實驗原理結(jié)合過濾實驗用到的儀器來回答；
（2）第④步中，碳酸根離子和鋇離子、鈣離子反應；
（3）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（4）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；
（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流；
（6）配制100mL 1mol/L NaCl溶液過程中，使結(jié)果偏低，則氯化鈉的質(zhì)量偏小或溶液的體積偏大．

解答 解：（1）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：玻璃棒；漏斗；
（2）第④步中，碳酸根離子和鋇離子、鈣離子反應，反應的離子方程式為：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
故答案為：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl₂已過量；
（4）除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸至不再有氣體生成即可，除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序還可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）
故答案為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；
（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，圖中未用玻璃棒引流；
故答案為：未用玻璃棒引流；
（6）A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉，會使氯化鈉的質(zhì)量偏小，會使結(jié)果偏低，故A正確；
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出，對實驗結(jié)果無影響，故B錯誤；
C．定容時，仰視容量瓶刻度線觀察液面，溶液的體積偏大，會使結(jié)果偏低，故C正確；
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，對實驗結(jié)果無影響，故D錯誤．
故答案為：AC．

點評 本題是一道物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作以及溶液濃度配制的綜合應用題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大，注意把握分離提純的操作方法和溶液配制的注意事項．