Question

2．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質是密度最小的物質
B	B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4

（1）寫出下列元素名稱：AHBNaCODAlEClFS．
（2）寫出元素C的離子結構示意圖．
（3）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺．
（4）B與C形成的化合物，既含有離子鍵又含有非極性鍵，該化合物的電子式為．
（5）A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物，該化合物的結構式為H-O-Cl．
（6）D與E形成的化合物的類別是共價化合物（填共價化合物或離子化合物）．
（7）能證明C的非金屬性比F強的實驗事實是水比硫化氫穩(wěn)定．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A的單質是密度最小的物質，則A為H元素；B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，B為Na；C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小，則D為Al；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y為NaClO、E為Cl；F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，處于VIA族，則F為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A的單質是密度最小的物質，則A為H元素；B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，B為Na；C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小，則D為Al；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y為NaClO、E為Cl；F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，處于VIA族，則F為S元素，
故答案為：H；Na；O；Al；Cl；S；
（2）O^2-離子結構示意圖為：，
故答案為：；
（3）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（4）B與C形成的化合物，既含有離子鍵又含有非極性鍵，該化合物為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：；
（5）A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物為HClO，該化合物的結構式為H-O-Cl，
故答案為：H-O-Cl；
（6）D與E形成的化合物為AlCl₃，屬于共價化合物，
故答案為：共價化合物；
（7）能證明氧的非金屬性比硫強的實驗事實是：水比硫化氫穩(wěn)定，或者氧氣可以從化合物中置換出硫單質等，
故答案為：水比硫化氫穩(wěn)定．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，正確推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語與元素周期律的考查，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．