17.由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、K兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料.

(1)I中所含官能團(tuán)的名稱為羧基、羰基
(2)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;J的分子式是C8H8O3
(3)G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是+O2$→_{△}^{Ag}$+2H2O;反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)
(4)J轉(zhuǎn)化為K的化學(xué)方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$+n H2O
(5)在一定條件下,兩分子J能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(6)寫出J 的兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體X結(jié)簡(jiǎn)式
(1)遇三氯化鐵顯紫色.(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng).(3)苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.

分析 苯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,苯乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,故E為,G連續(xù)氧化生成I,則E發(fā)生水解反應(yīng)生成G,則G為,H為,I為,I與氫氣反應(yīng)加成反應(yīng)J為,J發(fā)生縮聚反應(yīng)生成K為,據(jù)此解答.

解答 解:苯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,苯乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,故E為,G連續(xù)氧化生成I,則E發(fā)生水解反應(yīng)生成G,則G為,H為,I為,I與氫氣反應(yīng)加成反應(yīng)J為,J發(fā)生縮聚反應(yīng)生成K為

(1)I為,所含官能團(tuán)的名稱為:羧基、羰基,
故答案為:羧基、羰基;
(2)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;J為,J的分子式是C8H8O3,
故答案為:;C8H8O3
(3)G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是:+O2$→_{△}^{Ag}$+2H2O,屬于氧化反應(yīng),
故答案為:+O2$→_{△}^{Ag}$+2H2O,氧化反應(yīng);
(4)J轉(zhuǎn)化為K的化學(xué)方程式是:n$\stackrel{一定條件}{→}$+n H2O,
故答案為:n$\stackrel{一定條件}{→}$+n H2O;
(5)在一定條件下,兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為:,
故答案為:;
(6)的兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體:(1)遇三氯化鐵顯紫色,說明含有酚羥基,(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基或甲酸形成的酯基,(3)苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,應(yīng)含有2個(gè)不同的取代基且處于對(duì)位,符合條件X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,涉及烯烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)等,注意解反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,(6)中限制條件同分異構(gòu)體的書寫,為易錯(cuò)點(diǎn),注意根據(jù)題目信息確定含有的官能團(tuán).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.已知周期表如下,請(qǐng)回答下列問題:

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋╞).
(a)  A  (b)B   (c)C   (d)  D
(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是 IVA族的碳元素,而是另一種短周期元素,請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是H.
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.
①畫出甲原子的基態(tài)電子排布:甲1s22s22p63s23p1
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是鎂(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc.
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代.若甲烷分子中的四個(gè)氫原子都被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示,對(duì)所得分子的描述,不正確的是( 。
A.分子式為C25H20
B.其一氯代物共有三種
C.所有碳原子有可能都在同一個(gè)平面內(nèi)
D.此物質(zhì)屬于芳香烴類物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.將pH為3的醋酸溶液加水稀釋1000倍,稀釋后溶液的pH為( 。
A.等于6B.大于6C.小于6D.等于0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在一定溫度下,密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A.C的反應(yīng)速率與B的生成速率相等
B.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A,同時(shí)生成3n mol B
C.A、B、C的濃度不再變化
D.A、B、C的濃度之比為1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

2.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如表:
元素編號(hào)元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期,該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
(1)寫出下列元素名稱:AHBNaCODAlEClFS.
(2)寫出元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Al3+
(4)B與C形成的化合物,既含有離子鍵又含有非極性鍵,該化合物的電子式為
(5)A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl.
(6)D與E形成的化合物的類別是共價(jià)化合物(填共價(jià)化合物或離子化合物).
(7)能證明C的非金屬性比F強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是水比硫化氫穩(wěn)定.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在短周期中,甲、乙、丙、丁四種相鄰元素的位置如圖則原子半徑最大的元素是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示.下列說法正確的是( 。 
A.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ
B.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
C.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
D.元素Y的單質(zhì)比元素X的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,A、B、C、D、E、H中,A元素在宇宙中含量最豐富,B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)目相同.D元素是地殼中含量最多的元素,E為d區(qū)元素,其外圍電子排布中有4對(duì)成對(duì)電子,H元素基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子,其它層均已充滿電子.
(1)E元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族.
(2)六種元素中電負(fù)性最大的元素為O,前五種元素中第一電離能最小的元素為Ni(寫元素符號(hào)).C元素與元素氟能形成C2F2分子,該分子中C原子的雜化方式是sp2
(3)配合物E(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,據(jù)此判斷該分子屬于非極性分子(填“極性”或“非極性”).該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1:1.
(4)H單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則原子采取的堆積方式為面心立方最密堆積,若已知H原子半徑為r pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量為M,用相應(yīng)字母表示:
①該原子的配位數(shù)為12.
②該晶體的密度為$\frac{M×1{0}^{30}}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
③H原子采取這種堆積方式的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$×100%(用含π表達(dá)式表示).

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