已知反應CO+H2O?CO2+H2在密閉容器中建立平衡,在749K時該反應的平衡常數(shù)K9=2.6.求
n(H2O)
n(CO)
=1時,CO的平衡轉化率
 
考點:化學平衡的計算
專題:化學平衡專題
分析:
n(H2O)
n(CO)
=1時,CO和H2O按1:1反應,令起始時反應物各位1mol/L,結合平衡常數(shù)利用三段式法計算該題.
解答: 解:
n(H2O)
n(CO)
=1時,CO和H2O按1:1反應,令起始時反應物各位1mol/L,
則                CO+H2O?CO2+H2
初始濃度(mol/L):1   1   0    0
變化濃度(mol/L):x    x   x   x
末態(tài)濃度(mol/L):1-x   1-x  x   x 
可得
x2
(1-x)2
=2.6
x=0.60,
所以CO的平衡轉化率為
0.6
1
×100%
=60%,
故答案為:60%.
點評:本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意把握計算的思路,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-═BaSO4
B、鐵片插入稀硫酸溶中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C、稀鹽酸滴在大理石上:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、鐵片插入硫酸銅溶液中:Fe+Cu2+═Fe2++Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質,組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期.在一定條件下,X與Y化合生成M;X與Z化合生成N;M能與N化合生成A.實驗室可用如圖1所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略).

(1)X氣體為
 
,制取M的發(fā)生裝置是(填寫序號)
 

(2)A中含有的化學鍵類型有
 

(3)已知Z能與M在常溫下反應生成Y,同時有白煙產(chǎn)生.反應的化學方程式是
 

用圖2所示裝置進行Z與M在常溫下反應的實驗,并收集Y.
(4)若從A中逸出的氣體含有Z,則通入反應裝置A中的Z和M的物質的量之比應滿足
n(Z)
n(M)
 

(5)若從A中逸出的氣體無論含有Z或M,經(jīng)洗氣瓶B后,均能被吸收,則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應的離子方程式分別是
 
;
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示.已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的最高價氧化物的對應水化物是一種強酸;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.
(1)寫出X在周期表中的位置
 

(2)W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性
 
(填強或弱);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是
 
 (寫化學式).
(3)Y與W形成的化合物和Z單質水溶液反應,生成二種強酸,該反應的化學方程式是
 

(4)已知25℃時,2.3g C2H5OH(l)在足量的W單質充分反應后恢復原狀,放出68.34kJ熱量,則該反應的熱化學方程式:
 

(5)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ?mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( �。�
A、乙醇的沸點低于丁醇;正丁烷的沸點高于異丁烷;并且丁醇的沸點高于丁烷
B、用甘氨酸H2NCH(CH3)CHCOOH和H2NCH(CH3)COOH縮合最多可形成4種二肽
C、乙醛、檸檬酸、甲酸、乙酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖都能發(fā)生銀鏡反應
D、C4H8屬于烯烴類的同分異構體中存在順反異構的只有一種

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科目:高中化學 來源: 題型:

[化學--選修5:有機化學基礎]
有機化合物A~H的轉換關系如下所示:

請回答下列問題:
(1)鏈烴A有支鏈且只有一個官能團,其相對分子質量在65~75之間,1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣,則A的分子式是
 

(2)在特定催化劑作用下,A與等物質的量的H2反應生成E.E的名稱是
 

(3)G與金屬鈉反應能放出氣體.標準狀況下,1molG與足量的金屬鈉反應能生成
 
L氣體,由G轉化為H的化學方程式是
 
;
(4)②的反應類型是
 
;③的反應類型是
 

(5)烴B是E的同分異構體,且烴B能使溴的CCl4溶液褪色.寫出B所有可能的結構簡式
 
.(不考慮立體異構)

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D分別是四種按原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素的焰色反應呈黃色.C元素原子的電子總數(shù)是其L層電子數(shù)的2倍;B元素形成的單質是生活中常見的金屬.根據(jù)上述條件完成下列問題:
(1)元素C在元素周期表中的位置為
 
,D元素最高價氧化物的化學式為
 

(2)A形成的單質與D形成的單質在一定條件下可以得到化合物M,用電子式表示M的形成過程為
 

(3)B形成的單質可溶于A的最高價氧化物對應的水化物溶液中,則其離子反應方程式為
 

(4)A形成的單質與C形成的單質在一定條件下可以形成化合物A2C2,則該化合物中含有的化學鍵為
 
(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

“天藍藍海藍藍,海邊小城威海衛(wèi)”.威海海水資源豐富,回答下列問題:
(1)海水中主要含有
 
等離子(寫離子符號,至少答出4種).
(2)海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法.其工藝流程如圖所示:
天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進行氧化處理,其反應的化學方程式是:
 
;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是
 

(3)如圖是海水綜合利用的一個方面.
請回答下列問題:
I.①步主要反應的離子方程式:
 

溴及其化合物的用途有很多,寫出其中的一種
 

Ⅱ.第③步需要加入
 
,其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為
 
,將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為
 

Ⅲ.粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾;正確的操作順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3,可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液,實現(xiàn)循環(huán)使用.取廢液按如下流程在實驗室進行模擬實驗:
回答下列問題:
(1)操作1的名稱是
 
.上述方法獲得的銅粉中含有雜質,除雜所需的試劑是
 

(2)Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應制備,反應的化學方程式為
 

(3)圖1是模擬實驗制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過程的部分裝置.
    
從圖2中挑選所需的儀器,完成上述模擬實驗裝置設計,并畫出簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管.固定裝置可略去),標明容器中所裝試劑.寫出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 

(4)實驗中,必需控制氯氣的速率,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯氣速率的操作是
 
.確認FeCl2已全部轉化為FeCl3溶液的方法是
 

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