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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題。

已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

　試回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

(2)上述正向反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向________反應方向移動(填“正”或“逆”)，正反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)在830 ℃發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入恒容反應器，其中在向正反應方向移動的有________(選填A、B、C、D)。

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

0

1

n(H2)

2

1

0

1

n(CO)

1

2

3

0.5

n(H2O)

5

2

3

2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A．向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉      HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

B．向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水   2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓

C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO42- ==BaSO4↓+H2O

D．硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合SO42－+Ba2+＝+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25 ℃時氯氣­氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4

HClOH＋＋ClO－　Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示 。下列表述正確的是(　　)

A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)

C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差

D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學 來源： 題型：


由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

(1)上述反應平衡常數(shù)K的表達式為______________________________________________，

溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________(填寫序號字母)。

a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

b．容器內壓強保持不變

c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

d．容器內的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質的TiCl4。

II. 將混有SiCl4雜質的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。

資料卡片

物質

熔點

沸點

SiCl4

－70℃

57.6℃

TiCl4

－25℃

136.5℃
 

②如實驗IV中，應將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號)中加熱。

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后，產生的電

子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過程大致如下：

　a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是　　　　　　　　（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）過氧化氫是重要的化學試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。

某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①取10.00 mL密度為P g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)配平及化學式填寫在方框里。

 
   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________。

③重復滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4標準溶液 V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產�；卮鹣铝袉栴}：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式                             

（2）已知：

甲醇脫水反應①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烴反應②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇異構化反應③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝                   KJ·mol－1

與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：              。

（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K＝                (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))

②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：                  ，理由是：                      

③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有：                、                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是      (　　)。

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量(忽略體積)

CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應的化學方程式可表示為CO＋HbO2O2＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol·L－1。

(2)有如下三個與CO相關的反應：

Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常數(shù)K1

Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常數(shù)為K2

H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常數(shù)為K3

在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下：

T/℃

K1

K2

K3

700

1.47

2.38

0.62

900

2.15

1.67

請回答下列問題：

①Q1、Q2、Q3的關系式：Q3＝________。

②K1、K2、K3的關系式：K3＝________，根據(jù)此關系式可計算出上表中900 ℃時，K3的數(shù)值為________(精確到小數(shù)點后兩位)�？蛇M一步推斷反應H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)已經建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積　   B．降低溫度

C．使用催化劑　 D．設法增加H2O(g)的量

E．升高溫度

(3)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體13 g充分反應，所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應，結果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)

A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

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