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乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產�；卮鹣铝袉栴}：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式                             

（2）已知：

甲醇脫水反應①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烴反應②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇異構化反應③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝                   KJ·mol－1

與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：              。

（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K＝                (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)

②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：                  ，理由是：                      

③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有：                、                     。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質的成分。

向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體Cl2O。可以確定的是C得到的固體最多含有三種物質，含有氯元素的鹽只有一種，且一定含有NaHCO3，現對C中得到的固體成分進行猜想和驗證。

①提出合理猜想：一定含有NaHCO3和　　　　 ；可能含有剩余的Na2CO3。

②設計方案，進行成分檢驗：

請完成實驗步驟3、4以及預期現象和結論并將答案填入下表的相應空格內。

限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸

實       驗       步       驟

預  期  現  象  和  結  論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。

得到無色溶液

步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置。

若溶液變渾濁，證明固體中含有          。

步驟3：取甲試管中上層清液少許于另一只試管中，滴加少量              ，充分振蕩。

若                             ，

證明固體中含有NaHCO3 。

步驟4：向乙試管中先加入過量的     ，

再滴入少量       溶液。

若生成白色沉淀；證明固體中含有______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：

 

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是                                    (　　)。

A．該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B．上述反應的正反應是放熱反應

C．若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應達到平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度符合關系式＝，則此時的溫度為1 000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH 的關系如右圖所示。

①下列說法正確的是         （填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

 ①生成Ce4+的電極反應式為                               。

 ②生成Ce4+從電解槽的         （填字母序號）口流出。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2          L。（用含a代數式表示，計算結果保留整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。

已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數K

10

9

1

0.6

　試回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。

(2)上述正向反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向________反應方向移動(填“正”或“逆”)，正反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)在830 ℃發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入恒容反應器，其中在向正反應方向移動的有________(選填A、B、C、D)。

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

0

1

n(H2)

2

1

0

1

n(CO)

1

2

3

0.5

n(H2O)

5

2

3

2

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q

②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)

完成下列填空：

(1)在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有____________、____________ 。

(2)若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時_______________  。

a．平衡常數K增大　　　　    b．CO的濃度減小

c．Ni的質量減小             d．v逆[Ni(CO)4]增大

(3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是：

A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱        B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C．待水分完全蒸干后停止加熱            D．蒸發(fā)皿中出現大量固體時即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是(　　)

A．c(H＋)·c(OH－)乘積不變

B．pH增大了

C．c(OH－)降低了

D．水電離出的c(H＋)增加了

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