【題目】氧化還原反應在生產生活中有廣泛的應用，回答下列問題。

(1)實驗室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，下列反應中鹽酸所體現(xiàn)的性質與該反應相同的是________

a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O

c.2HClH2↑＋Cl2↑

d.2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，若生成標準狀況下3.36 L氣體時轉移的電子數(shù)為________。

(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________。

【答案】bd 2：5 0.3NA

【解析】

(1)實驗室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，在該反應中體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性；(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應離子方程式為： ，過氧化氫為還原劑，高錳酸鉀做氧化劑；由對應關系可知，生成5mol氧氣轉移了10mol電子；(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生了氧化還原反應。

(1)實驗室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，在該反應中體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性，故要選擇的選項也要具有酸性和還原性，bd符合題意；

故答案為：bd；

(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應離子方程式為： ，過氧化氫為還原劑，高錳酸鉀做氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為：2：5，標況下下3.36 L氣體的物質的量為： ，生成5mol氧氣轉移了10mol電子，故轉移的電子數(shù)為；

故答案為：2：5；0.3NA；

(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式為：；

故答案為：。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是

A. 圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導電性隨NaOH的體積變化

B. 圖②可表示25℃時，0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖③表示水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)＝KW(b)

D. 圖④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的平衡常數(shù)與溫度和壓強的關系

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回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個。

（2）E中官能團名稱是_____，①～④中屬于加成反應的是_______（填序號）。

（3）反應③的化學方程式為______________。

（4）反應⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。

（5）仿照E的合成路線，設計一種由合成的合成路線_________________。（無機試劑任選）

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【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。

（2）研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系______，并簡述理由：______________________________。

（3）實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附�，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應，經(jīng)相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率______（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是________________________；高于450OC時，NO的轉化率降低的可能原因是___________（填標號）

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【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

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A.冰水的目的是降低反應溫度，防止溴揮發(fā)，使反應更充分

B.混合①發(fā)生的反應為：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr

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