【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

下列說法不正確的是

A.冰水的目的是降低反應(yīng)溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)更充分

B.混合①發(fā)生的反應(yīng)為：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr

C.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別為過濾和蒸餾

D.Na2SO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH也可以用Na2CO3替代

【答案】D

【解析】

A. 溴易揮發(fā)，冰水的目的是降低反應(yīng)溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)更充分，A正確；

B. 目標(biāo)產(chǎn)物為HBr，可通過SO2 和Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，故混合①發(fā)生的反應(yīng)為：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr，B正確；

C. 操作Ⅱ為過濾，除去硫酸鋇沉淀后得濾液，濾液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，經(jīng)過蒸餾得到目標(biāo)產(chǎn)物，C正確；

D. Na2SO3的作用是通過氧化還原反應(yīng)去除殘留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ）

A. X和W位于同一主族

B. 原子半徑：Y>Z>X

C. 鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同

D. Y和R兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

（1）在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。則該測定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ (CO2)隨時間t變化曲線如圖。

①溫度T1時，0～0.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=________________。

②b點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率α為____________，c點(diǎn)的平衡常數(shù)K為________________。

③下列措施能提高該反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c．加入催化劑 d．移走CO2

（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時溶液中含硫微粒濃度的大小關(guān)系為________________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示，整輛“納米車”的對角線的長度僅為3至4納米)，每 輛“納米車”是由一個有機(jī)分子和四個C60分子構(gòu)成。“納米車”可以用來運(yùn)輸單個的有機(jī)分子。下列說法不正確的是

A.人們用肉眼看不到“納米車”的運(yùn)動

B.“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個新階段

C.C60是一種新型的化合物

D.C60的摩爾質(zhì)量為720gmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有的原子數(shù)目為0.3NA

B.常溫常壓下，4.6 g NO2與N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA

C.0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.2NA

D.0.lmol鐵與足量氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題。

(1)實驗室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，下列反應(yīng)中鹽酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與該反應(yīng)相同的是________

a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O

c.2HClH2↑＋Cl2↑

d.2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁生產(chǎn)加工過程中產(chǎn)生大量的鋁灰，直接掩埋造成鋁資源浪費(fèi)，還會帶來嚴(yán)重的污染。某鋁廠的鋁灰經(jīng)分析所含主要物質(zhì)如下：Al、Al2O3、AlN、SiO2、Fe2O3，其他雜質(zhì)均不溶于稀硫酸。如圖是酸浸法用該鋁灰生產(chǎn)高純氧化鋁的生產(chǎn)流程：

已知：i.Fe3+ +K++ [Fe(CN)6]4-=K[Fe(CN)6Fe]↓

ii.AlN常溫下與水緩慢反應(yīng)，酸性或堿性條件下反應(yīng)較快

iii.NH4AlO(OH)HCO3難溶于堿性溶液和乙醇

請回答：

(1)實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)①酸浸步驟的裝置如圖，該裝置的不合理之處為____。

(2)步驟③加入H2O2溶液的目的是________________。

(3)步驟④調(diào)節(jié)pH最合適的試劑是________________。

A.NaOH B.H2SO4 C.NH3·H2O D.Ca(OH)2

(4)步驟⑤吸濾瓶內(nèi)液體高度快達(dá)到支管口位置時應(yīng)拔掉瓶上橡皮管，_______，洗滌沉淀操作為_______________。

(5)寫出煅燒碳酸鋁銨中間體得到高純氧化鋁的化學(xué)方程式______________。

(6)已知Al3+對光的吸收與其濃度成線性關(guān)系，色度計傳感器可以測量某種波長的光穿過溶液的透射率確定溶液濃度。如圖是紅色光照下透光率(T)對應(yīng)c(Al3+)的標(biāo)準(zhǔn)曲線。為測定鋁灰中鋁元素的回收率，準(zhǔn)確稱取0.5000g鋁灰(折合鋁元素含量60.00%)進(jìn)行制備高純氧化鋁的實驗，將所制得的粉末與固體NaOH反應(yīng)后加水溶解、過濾，濾液定容到250mL容量瓶中。用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加2滴指示劑，滴加稀鹽酸至溶液體積變?yōu)?/span>50.00mL，NaAlO2恰好反應(yīng)生成AlCl3。取該溶液于比色皿中進(jìn)行色度檢測，測得溶液透光率為97.5，則鋁元素的回收率=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負(fù)”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________________________。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。

①電池總反應(yīng)為____________________________________________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。

（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。

①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。

②電解過程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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